Aula eletroqu mica

14/05
19/05
21/05
26/05
28/05
02/06
16/06
18/06
23/06

quinta terça quinta terça quinta terça terça quinta terça

Eletroquímica
Termoquímica
Termoquímica
Cinética
Cinética
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico
Exercícios

Prova

25/06 quinta trabalho
30/06 terça Revisão PROVA 3
02/07 quinta EXAME

Trabalho final
2, 0 pontos
Entrega: colocar no dropbox até dia 27-06-15
O trabalho deve conter:
1) Reações redox:
Fundamentação teórica e importância.
Balanceamento : meio ácido e básico.
Aplicações.
2) Células galvânicas e eletrólise.
Fundamentação teórica e importância.
Aplicações.
Pequena conclusão sobre o trabalho

Aula eletroquímica (Pilhas e eletrólise)

Número de Oxidação (Nox)
Para um íon monoatômico: Nox = carga no íon.
Para átomos na forma elementar: Nox = 0 (ex.: Mg0, Cl2, O2).
Para elementos dos grupos 1 e 2: Nox = número do grupo.
Para halogênios: Nox = -1 (exceto para Cl, Br, I combinados com O).
Para O: Nox = -2 (exceto p. ex. em peróxidos, nos quais Nox = -1).
Para H: Nox = +1 quando ligado a não-metais e -1 quando ligado a metais.
A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie é igual à carga total desta espécie.

Exemplo

Determinar o Nox e identificar os agentes oxidante e redutor:

MnO4-(aq) + Cl-(aq)

Mn2+(aq) + Cl2(g)

Meio Ácido

MnO4-(aq) + Cl-(aq)
+7

Mn2+(aq) + Cl2(g)

5 e-

+2
-1

e-

0

Semi reações
MnO4-(aq) +
Cl-(aq)

Mn2+(aq)

5e2e-

+

Cl2 (g)

Como balancear estas semi reações?
MnO4-(aq) +

5e- + 8 H+

Mn2+(aq)

2Cl-(aq)

2e-

2MnO4-(aq) +

10e- + 16 H+

10Cl-(aq)

10e-

+

+

2MnO4-(aq) + 16H+ + 10 Cl-(aq)

+ 4 H2O (aq)

Cl2 (g)
2Mn2+(aq)

+ 8 H2O (aq)

5 Cl2 (g)

2 Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8 H2O (aq)

Meio básico

MnO4-(aq) + CN-(aq)
+7

Semi reações
MnO4-(aq) +

MnO2(s) + CNO-(aq)

3 e-

+4

-5

2 e-

3e-

-3

MnO2(s)

CN-(aq)
2e- +
CNO-(aq)
Como balancear estas semi reações?
MnO4-(aq) +
CN-(aq)

+

3e- + 4 H+
H2O(aq)

2MnO4-(aq) +
3 CN-(aq)

MnO2(s) + 2 H2O (aq)
2e-

6e- + 8 H+
+

3H2O(aq)

2MnO4-(aq) + 2H+ +