Aula De Solucoes 15082011

Classificação das soluções: Natureza do soluto.
• Solução molecular: As partículas do soluto são moléculas;
C6H12O6(sólido )

C6H12O6(aquoso)

• Solução iônica: As partículas do soluto são íons.
NaCl(sólido)

Na+(aquoso) + Cl-(aquoso)

Solubilidade do soluto. é a quantidade máxima do soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura e pressão.

C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S

Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, no de mols, volume,..) e a quantidade de solução.
Exemplo
Soro fisiológico (NaCl) 0,9 %
- em cada 100 gramas dessa solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 gramas de H2O.

C
O
N
C
E
N
T
R
A
Ç
Õ
E
S

Unidades de massa grama = 103 miligramas quilograma (kg) = 103 gramas miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg

Unidades de volume
Litro = 103 mililitros (ml) = dm3
1 mililitro (ml) = cm3 = 1000ul

Concentração Comum (C)
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução

msoluto
C
Vsolução
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio
(NaCl)

Adicionar água destilada

NaCl

Agitar

Tampar

2,500 g

500 mL

500 mL

500 mL

500 mL

Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.

msoluto
C
Vsolução

msoluto  C.Vsolução

g msoluto  50 .0,15L  7,5g
L

Concentração Molar ou Molaridade
(M)
É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou Molar ou mol L-1)

nsoluto
M
Vsolução(litros)

como

m n PM

msoluto
M
PMsoluto.Vsolução(litros)

Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH msoluto = 20 g
Vsolução = 1 litro

Adicionar água destilada

NaOH

Agitar

Tampar

20,000 g

1000 mL

1000 mL

1000 mL

1000 mL

Relação entre C e M msoluto C
Vsolução

msoluto
M
PMsoluto.Vsolução(litros)
Igualando

msoluto  C.Vsolução

C M.PMsoluto

msoluto M.PMsoluto.Vsolução(litros)

Concentração Normal ou
Normalidade
(N)
É o número de equivalentes de soluto