aula de quimica

ALINE DOMINGUES DE MOURA– 1129915

Atividades do Portfólio

Centro Universitário Claretiano
Química – Programa Especial de Formação Pedagógica

Introd. A analise Instrumental e Quimica Geral/Praticas Laboratoriais em Ens. Quimica

JOAO REGIS ALVES CORREA

Polo Pelotas
2013
PLANO DE AULA

Tema: Propriedades Coligativas
Conteúdos Abordados:
Temperatura de Ebulição
Pressão de vapor
Objetivos: Compreender a influência que a variação de pressão exerce sobre as mudanças de estado.
Turma: 2º ano do ensino médio

Introdução

Em países quentes, é costume adicionar à água do radiador dos automóveis o etilenoglicol, que eleva o ponto de ebulição da água, evitando assim que a água do radiador entre em ebulição.
Nos países que apresentam o inverno rigoroso, a mesma substância é usada para diminuir o ponto de congelamento da água.
A elevação do ponto de ebulição e a diminuição do ponto de congelamento são duas das propriedades das soluções que dependem do numero de partículas de um soluto não volátil na solução, e não da natureza dessas partículas.
Essas propriedades denominadas Propriedades Coligativas, são a tonoscopia, a ebulioscopia, a crioscopia e a osmometria e estão relacionadas com a pressão máxima de vapor das soluções.
Temperatura de ebulição

O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso, ou seja, é a temperatura na qual um liquido vence a pressão atmosférica, mudando de estado. Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica, e menor é o ponto de ebulição.

Do que depende?

Além da pressão atmosférica, o ponto de ebulição depende da polaridade das substâncias:

Para substâncias apolares

- Quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição.
- Para substâncias de peso molecular próximo, a ramificação abaixa o