Aula De Pr Tica N 07 Calor De Neutraliza O II

Engenharia
AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO – AULA Nº 07 – CALOR DE REAÇÃO II
CALOR DE REAÇÕES DE ÁCIDO-BASE
Introdução:
Nas experiências da parte I, estudou-se o calor de reação de uma base, hidróxido de sódio, com o ácido clorídrico, HCl. Nesta experiência será feita a comparação do calor desenvolvido quando outros ácidos e bases reagem.
Material:
- Estante para Tubos de Ensaio;
- Tubos de ensaio;
- Termômetro;
- 06 Balão volumétrico de 250 mL;
- 06 provetas de 50 mL;
- Solução de Ácido Clorídrico (HCl);

- Solução de Hidróxido de Potássio (KOH);
- Solução de Ácido Acético (CH3COOH);
- Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH);
- Solução de Ácido Nítrico (HNO3);
- Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4);
- Caneta para retroprojetor.

Procedimentos:
1- Colocar 5,0 mL de cada solução abaixo, em tubos de ensaios separados e numerá-los;
2- Anotar a temperatura inicial de cada uma das soluções (temperatura ambiente).
CUIDADO: LAVAR O TERMÔMETRO ANTES DE TRANSFERIR DE UMA
SOLUÇÃO PARA OUTRA;
3- Misturar as soluções, duas a duas, de acordo com a tabela abaixo em um tubo de ensaio.
Tubo
01

Solução 1
5,0 mL de HCl 1,0 mol/L

02

5,0 mL de CH3COOH 1,0 mol/L

03

5,0 mL de HNO3 1,0 mol/L

04

5,0 mL de HNO3 1,0 mol/L

05

5,0 mL de CH3COOH 1,0 mol/L

06

5,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L

+
+
+
+
+
+

Solução 2
5,0 mL de KOH 1,0 mol/L
5,0 mL de NaOH 1,0 mol/L
5,0 mL de NaOH 1,0 mol/L
5,0 mL de KOH 1,0 mol/L
5,0 mL de KOH 1,0 mol/L
5,0 mL de NaOH 1,0 mol/L

4- Para cada mistura, registrar a mais alta temperatura que o sistema atingir;
5- Calcular o que se pede na tabela abaixo:
ÁCIDO
BASE
Δt (°C) Vf (mL)
ΔHs
ΔHf
HCl
KOH
CH3COOH NaOH
HNO3
NaOH
HNO3
KOH
CH3COOH
KOH
H2SO4
NaOH
**Observe que o ácido sulfúrico tem dois átomos de hidrogênio.

ΔHt

N

ΔHr

6- Escreva as equações de cada uma das reações realizadas.
7- Quais as regularidades que observa a respeito dos valores de ΔHr obtidos para as reações em que entram os diversos ácidos e bases? O que é que todas as reações têm em comum? Química Geral