aula 59
633 palavras
3 páginas
Tabela PeriódicaOrganização dos elementos químicos
1830 – Johann Döbereiner
Lei das tríadas
Grupos constituídos por três elementos
Li
7
Cl 35,5
Na
23
Br
K
39
I
80
127
1865 – John Newlands
Lei das oitavas
Sete grupos constituídos por sete elementos
H
F
Cl
Co, Ni
Br
I
Pt, Ir
Li
Na
K
Cu
Rb
Cs
Os
G(Be)
Mg
Ca
Zn
Sr
Ba, V
Hg
Bo(B)
Al
Cr
Y
Ce, La
Ta
Tl
C
Si
Ti
In
Zr
W
Pb
N
P
Mn
As
Di, Mo
Nb
Bi
O
S
Fe
Se
Ro, Ru
Au
Th
1869 – Dimitri Mendeleiev
Elementos ordenados por ordem crescente de número de massa.
Elementos com propriedades semelhantes no mesmo grupo.
1913 – Henry Moseley
Identificou o número atómico com a carga positiva do núcleo de cada elemento;
Verificou que o número atómico coincidia com o número de ordem do elemento.
Tabela Periódica s1 s2
s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
s2
Bloco s
Bloco d
Bloco p
Subnível 4f
Subnível 5f
Bloco f
Comportamento químico dos elementos de um mesmo grupo da Tabela Periódica
Grupo 18 – Família dos gases nobres
Configuração electrónica de valência ns2np6 ou ns2;
Possuem oito ou dois electrões de valência; Elevada estabilidade;
Reactividade muito baixa;
Gases inertes;
Forma monoatómica.
Aplicações dos gases nobres
Grupo 1 – Família dos metais alcalinos
Configuração electrónica de valência ns1; Possuem um electrão de valência;
Originam iões monopositivos;
Iões mais estáveis que os átomos correspondentes; Reactividade aumenta com o aumento do número atómico;
Aplicações dos metais alcalinos
Hidrogénio – Situação especial
Semelhante aos metais alcalinos porque:
Configuração electrónica ns1;
Possuem um electrão de valência;
Pode originar um ião monopositivo (H+).
Semelhante aos halogéneos porque:
Pode originar um ião mononegativo (H-);
O ião hidreto é muito