AULA 3 PRINCIPIO DA REATIVIDADE ASPECTOS AQUOSOS 1

Páginas: 6 (1500 palavras) Publicado: 23 de julho de 2015
PRINCIPIO DE REATIVIDADE:
OUTROS ASPECTOS DO
EQUILÍBRIO AQUOSO
PARTE III

1

1.1- GRAU DE IONIZAÇÃO
• Verifica-se que a condutividade elétrica em solução de NaCl e HCl é
alta e que em soluções de HF a condutividade é muito baixa, embora
mais alta do que a da água pura.
• Isso nos leva concluir que nem toda as moléculas de HF estão
ionizadas.
• Assim temos dois tipos de eletrólitos:
• Eletrólitosfortes: NaCl, HCl
• Eletrólitros fracos: HF
• A grandeza que mede a quantidade das moléculas que sofrem
ionização é chamada grau de ionização (a)
2

1.1- GRAU DE IONIZAÇÃO
• Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define
como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o
número total de moléculas dissolvidas.
• Equação para cálculo: , representado pela letra α (alfa), sedefine como a relação entre o número de moléculas ionizadas e
o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo:

3

• Mas a um exemplo prático:
Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade
de moléculas que sofreria ionização?

O HCl em água sofre ionização, liberando íons H+ e Cl-.
HCl→H++Cl-

Se avaliarmos 100 moléculas de HCl em meio aquoso, temos que
apenas 92sofrem ionização, ou seja, o grau de ionização é de
92%.

4

• É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um
ácido em forte, moderado ou fraco, veja a tabela acima:
• Assim temos que:

 Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.
 Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e
menor que 50%•
 Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.
5

• Aclassificação para o HCl, de acordo com a tabela, é de ácido forte.
• Vamos a um exemplo de ácido moderado. O ácido fluorídrico (HF) se
ioniza conforme a equação:
HF → H+ + F• Esse ácido se classifica como semiforte porque tem menos de
50% de suas moléculas ionizadas.

6

1.2- O EFEITO DO ÍON COMUM
• A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente
solúvel diminui quando umíon comum é adicionado.
• • Considere o equilíbrio da ionização do ácido HA, dissolvendo-se um sal BA

na solução do ácido HA, estaremos introduzindo íons A nessa solução.
• Pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio será deslocado para a esquerda,
isto é, para o lado do HA não ionizado.

7

EXEMPLO 1:
O pH do ácido acético 0,25M é de 2,67. Qual é o pH se a
solução é 0,25M em ácido acético e0,10M em acetato de sódio?
Dados: Ka = 1,8 x 10-5
EQUILÍBRIO

CH3CO2H(aq) + H2O(l) ⇆

INIICIAL (M)

0.25

-

0,10

0

VARIAÇÃO (M)

-x

-

+x

+x

EQUILÍBRIO (M)

0,25-x

-

0,10+x

x

CH3CO2- (aq) + H3O+(aq)

8

EXEMPLO 1:

9

1.2- O EFEITO DO ÍON COMUM
Logo:
• O efeito do íon comum é a limitação da ionização de
um ácido (ou base) pela presença de concentração
significativa de sua base (ouácido) conjugada.

10

2- CONTROLANDO O PH: SOLUÇÃO TAMPÃO
• Um tampão consiste em uma mistura de ácido fraco (HX) e sua base
conjugada (X-)

• A expressão Ka é:

11

• Um tampão faz com que a solução a solução torne-se resistente a variação de pH
quando da adição de ácidos ou base forte.
• Um tampão geralmente é preparado a partir de quantidades iguais de um par ácidobase conjugado:
1.

um ácidofraco e sua base conjugada ou

2.

uma base fraca e seu ácido conjugado.

• Assim, a ação de um tampão é simplesmente um caso especial do efeito do íon
comum.

12

• Um tampão requer duas
coisas:
• Duas substâncias: um
ácido capaz de reagir
com

íons

OH-

adicionado e uma base
capaz de consumir íons
H3O+ adicionados.

• O ácido e a base não
devem interagir entre si,

13

EXTRATO DE
REPOLHO ROXOFigura 1. Na sequência, repete-se
o mesmo procedimento anterior,
agora substituindo a água pela
solução tampão, e observando
que ocorre uma resistência à
mudança de cor da solução,
porque
existe
um
efeito
tamponante.
Figura 2. Utilizando-se uma
solução tampão de concentração
menor,

14

EXTRATO DE
REPOLHO ROXO

Figura 2. Utilizando-se uma
solução tampão de concentração
menor.
Figura 3. Pode-se...
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