AULA 3 PRINCIPIO DA REATIVIDADE ASPECTOS AQUOSOS 1

PRINCIPIO DE REATIVIDADE:
OUTROS ASPECTOS DO
EQUILÍBRIO AQUOSO
PARTE III

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1.1- GRAU DE IONIZAÇÃO
• Verifica-se que a condutividade elétrica em solução de NaCl e HCl é alta e que em soluções de HF a condutividade é muito baixa, embora mais alta do que a da água pura.
• Isso nos leva concluir que nem toda as moléculas de HF estão ionizadas. • Assim temos dois tipos de eletrólitos:
• Eletrólitos fortes: NaCl, HCl
• Eletrólitros fracos: HF
• A grandeza que mede a quantidade das moléculas que sofrem ionização é chamada grau de ionização (a)
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1.1- GRAU DE IONIZAÇÃO
• Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
• Equação para cálculo: , representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo:

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• Mas a um exemplo prático:
Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade de moléculas que sofreria ionização?

O HCl em água sofre ionização, liberando íons H+ e Cl-.
HCl→H++Cl-

Se avaliarmos 100 moléculas de HCl em meio aquoso, temos que apenas 92 sofrem ionização, ou seja, o grau de ionização é de
92%.

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• É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido em forte, moderado ou fraco, veja a tabela acima:
• Assim temos que:

 Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.
 Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e menor que 50%•
 Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.
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• A classificação para o HCl, de acordo com a tabela, é de ácido forte.
• Vamos a um exemplo de ácido moderado. O ácido fluorídrico (HF) se ioniza conforme a equação:
HF → H+ + F• Esse ácido se classifica como semiforte porque tem menos de
50% de suas moléculas ionizadas.

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1.2- O EFEITO DO ÍON COMUM
• A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente solúvel diminui quando um