aula 3 Classifica o Peri dica e Liga o Qu mica 1

Configuração Eletrônica e
Ligação Química
Docente: Ana Carolina Ribeiro Aguiar

Setembro / 2014

Configuração Eletrônica
Estrutura eletrônica

Propriedades químicas

Configuração eletrônica

lista orbitais ocupados

Configuração + estável
Menor energia

estado fundamental

Configuração Eletrônica
Princípio de exclusão de Pauli: em um átomo, dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos cada orbital atômico

2 elétrons

spins emparelhados ( )

Configuração Eletrônica
Ocupação dos orbitais de modo a tornar a energia total do átomo a menor possível

Diagrama de
Linus Pauling

Configuração Eletrônica
Regra de Hund: configuração mais estável é aquela com o máximo número de elétrons desemparelhados Configuração Eletrônica

Configuração Eletrônica
Exercícios
1. Escreva a configuração eletrônica do átomo de magnésio no estado fundamental.
2. Escreva a configuração eletrônica do átomo de bismuto no estado fundamental.
3. (a)Escreva a configuração eletrônica do átomo de fósforo no estado fundamental.
(b) quantos elétrons desemparelhados um átomo de fósforo possui?

Tabela Periódica

Configuração Eletrônica
Exercícios
1. Escreva a configuração eletrônica do cátion Ba2+.
2. Escreva a configuração eletrônica do cátion Ag+.
3. (a) Escreva a configuração eletrônica do ânion I-. (b) Quantos elétrons desemparelhados um átomo de Iodo possui no seu estado fundamental?

Tabela Periódica

Números Quânticos
Exercícios
1. Escreva os números quânticos do último elétron dos átomos no estado fundamental:
(a) magnésio
(b) bismuto
(c) fósforo

Números Quânticos
Exercícios
1. Escreva os números quânticos do último elétron dos íons:
(a) Ba2+
(b) Ag+
(c) I-

Ligação Química
A ligação química pode ser definida como a força que reúne os átomos para formar moléculas (junção de dois ou mais átomos para formar moléculas, agrupamento de átomos ou sólidos iônicos)

Ligação Química
Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois