Aula 2 tec

Tecnologia de Materiais

Aula 02

Prof. Ms. Cristiano Cruz

Estrutura Atômica e
Ligação Interatômica
 O tipo de ligação química entre os átomos de um sólido permite explicar as propriedades do material.
Por exemplo:

Grafite x Diamante

Estrutura Atômica
 Todos os átomos possuem prótons, nêutrons e elétrons em constante movimento.  Prótons e elétrons possuem cargas elétricas. (q = 1,6 x 10-19 C)
 Massa dos prótons e nêutrons =
1,67 x 10-27 kg

 Massa do elétron = 9,11 x 10-31 kg

 Número atômico (Z) – caracteriza o número de prótons no núcleo do átomo.
 Massa atômica (A) – soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo do átomo.

Mecânica Quântica
 Princípios e leis que descrevem os sistemas que envolvem partículas atômicas ou subatômicas.  Comportamento dos elétrons nos átomos e sólidos cristalinos. Modelos Atômicos
 Modelo atômico de Bohr – os elétrons orbitam ao redor do núcleo atômico em orbitais distintos. Modelo Atômico de Bohr

Princípio Quântico
 As energias dos elétrons são quantizadas, ou seja, é permitido aos elétrons apenas valores de energia específicos.  Ao receber energia o elétron irá realizar um salto quântico para um estado quântico com energia mais elevada. Números Quânticos
 Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro parâmetros chamados números quânticos.

Número Quântico Principal n
 Identifica as camadas de valência a qual o elétron orbita.  Camadas K, L, M, N, O ... n = 1, 2, 3, 4, 5, ...

Número Quântico
Secundário L
 Representa a subcamada em que encontra-se o elétron. s, p, d, f
Está relacionada com a forma da subcamada. Número Quântico
Terciário ml
 Determina o número de estados energéticos para cada subcamada.
 Para uma subcamada s – um único estado energético.
 Para p, d, f – existem 3, 5 e 7 estados ou orbitas, respectivamente. Número quântico
Quaternário ms
 Está relacionado ao momento de spin do elétron (momento de rotação).

 ms = + ½

e

ms = - ½

Modelo de Bohr