Aula 2 Qu Mica B Sica UNIRB 1

Química Básica

Prof. MSc. Danilo Leão

Continuação...

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• Observações:
• 1° - A massa de um átomo não é proporcional ao número de prótons;
• 2° - Nem todos os átomos de um mesmo elemento têm a mesma massa. • Conclusões:
• 1° - O núcleo atômico deve conter outras partículas subatômicas além dos prótons (os nêutrons);
• 2° - Essas novas partículas são eletricamente neutras.

O modelo nuclear do átomo
• Os átomos são feitos de partículas subatômicas chamadas elétrons, prótons e nêutrons.
• Os prótons e os nêutrons formam um corpo central, minúsculo e denso, chamado núcleo do átomo.
• Os elétrons se distribuem no espaço em torno do núcleo.

Os isótopos
• Um átomo individual é geralmente identificado especificando dois números inteiros: o número atômico Z e o número de massa A.
AX
Z
• O número atômico Z é o número de prótons no núcleo.
• O número de massa A é o número total de núcleons (prótons mais nêutrons) no núcleo. número de nêutrons = A - Z

Os isótopos
“Os isótopos de um elemento têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. Seus núcleos têm o mesmo número de prótons, mas número diferente de nêutrons.”
Ex: 16O8, 17O8 e 18O8

Os isótopos

Abundância isotópica
“Porcentagem de um dado isótopo do elemento X com relação a todos os isótopos desse elemento.”
Ex: 19,9 % de todos os isótopos do elemento boro tem 10 núcleons
(10B5) e 80,1 % tem 11 núcleons (11B5).

Abundância isotópica

Abundâncias relativas: 90,92% de 20Ne10; 0,257% de 21Ne10; e 8,82% de 22Ne10.

Problemas
• O cobre ocorre na natureza como uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u por átomo) e 30,91 % de 65Cu (massa =
64,95 u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre?
• O enxofre é encontrado na terra com uma mistura isotópica de
95,02% de 32S (massa = 31,972 u por átomo), 0,75% 33S (massa =
32,972 u por átomo), 4,21% 34S (massa = 33,968 u por átomo) e
0,02% de 36S (massa = 35,967 u por átomo). Qual é a massa atômica do enxofre?

Número de massa x