Aula 2 equilibrio de precipitacao

Faculdades Unidas do Vale do Araguaia

EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO

Camila Moreira Ferreira Marins

EQUILÍBRIO


Equilíbrio homogêneo:






Todos os reagentes e produtos formam sistemas homogêneos.
Kc e Kp.

Equilíbrio heterogêneo:


Quando o equilibro ocorre em sistemas com mais de uma fase.

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO
•Equilíbrio Químico;

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO


É desnecessário expressar a concentração de um sólido para o propósito de escrever as expressões de constante de equilíbrio.



Substâncias puras, sendo sólidas ou líquidas, também não são expressas, porque a concentração de referencia da substancia pura é ela mesma.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO


Regras:








As pressões parciais dos gases são substituídas na expressão.
As concentrações molares das espécies dissolvidas são substituídas na expressão.
Os sólidos puros, os líquidos puros e s solventes não são incluídos na expressão.

Exemplo: Sn(s) + 2H+(aq) ↔ Sn2+(aq) + H2(g)

EXERCÍCIO


Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reacoes: A)
B)
C)
D)

3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g)
Cr(s) + 3Ag+(aq) ↔ Cr3+(aq) + 3Ag(s)
SnO2(s) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g)
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE


Dissolução ou precipitação de compostos iônicos. 

Solução saturada está em contato com o soluto não dissolvido.



Constante do produto de solubilidade: indica o quão solúvel o sólido é em água.

CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE


Solubilidade: quantidade de uma substância que se dissolve para formar a solução saturada (g/l).



Solubilidade molar: quantidade de matéria de soluto que se dissolve formando um litro de solução saturada (mol/l).



Constante do produto de solubilidade (Kps): equilíbrio entre o sólido e a sua solução saturada. CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE



A solubilidade do produto é igual ao produto da concentração dos íons envolvidos no equilíbrio, cada um elevado a potência de seu coeficiente