Aula 1 Introducao A Quimica De Coordenacao

Páginas: 18 (4294 palavras) Publicado: 24 de junho de 2015
Química de Coordenação
1ª aula: Introdução à Química de Coordenação
O trabalho de Werner
Condutividade

Profa. Izilda A. Bagatin
1

Introdução a Química de Coordenação

2

História: Trabalho de Werner
Os compostos de coordenação datam dos trabalhos de Tassaert em 1798 com a síntese
de “aminas de cobalto”,
Mas, a química de coordenação moderna, como a conhecemos, começou com esses dois
químicosastutos: Alfred Werner e Sophus Mads Jorgensen;

Werner

Werner nasceu em 12 de dezembro de 1866, em Mülhausen no Alsacia
(na época pertencia a França).
Professor da Universidade de Zurich e Ganhador do Premio Nobel em
Química de 1913.

Jorgensen
Duas pessoas totalmente opostas

Jorgensen nasceu em 04 de Julho de 1837, em Slagelse, Dinamarca.
Professor da Universidade de Copenhagen.
Químicoaltamente respeitável, consagrado pelos seus trabalhos que
explicavam a natureza dos chamados complexos, através das teorias
de valência introduzidas por Kekulé para os compostos orgânicos,
preservando inclusive as estruturas típicas de cadeias.

3

História: Werner versus Jorgensen
Jorgensen

Werner


Quase trinta anos mais jovem que
Jorgensen;



Indivíduo conservador, metódico e
cauteloso;

•Era um homem irrequieto, impulsivo,
que produziu pode-se dizer
compulsivamente, ao longo de sua
carreira;



Apegado unicamente a evidências
experimentais;



Grande opositor das idéias de
Werner;



Estudioso do assunto e portanto
muitos argumentos em cima de
evidências experimentais para
combater as novas proposições;



Sintetizou e caracterizou uma
grande quantidade de compostos e
porisso um oponente de alto nível,
que combateu a teoria de Werner
nos primeiros dez anos de suas
pesquisas e seu estabelecimento.





Possuía uma memória prodigiosa e
grande conhecimento tanto em química
orgânica como inorgânica;
Era determinado e incansável na
realização de seu trabalho;



Utilizava de forma mais livre o lado
intuitivo da mente humana mostrandose mais impetuoso em suasproposições;



Suas idéias revolucionárias da época
são válidas até os dias atuais.

4

História: Werner vs Jorgensen
Werner

teoria da coordenação e
da estereoquímica

Jorgensen

Teoria da cadeia
(de Blomstrand)

5

História: Trabalho de Werner
Questionamentos de Werner:
Por que um sal estável como o CoCl3 reagiria com um número variável de
moléculas estáveis de um composto como o NH3, para formardiversos
compostos novos: CoCl3.6NH3, CoCl3.5NH3, CoCl3.4NH3?
Além disso, cada um desses compostos possui uma cor diferente – isso
era um mistério para Werner.
CoCl3.6NH3 - amarelo
CoCl3.5NH3 - roxo
CoCl3.4NH3 - verde
Quais seriam suas estruturas?

Werner combinou observações de reações químicas, isomeria geométrica e
condutividade em solução para determinar o arranjo espacial dos
complexosmetálicos;
6

História: Trabalho de Werner
Werner foi capaz de explicar a natureza das ligações nos complexos, e
concluiu que nesses compostos o metal apresenta dois tipos de valência:
Valência Primária (VP):
A valência primária (número de oxidação ou estado de oxidação) é não
direcional e iônica – é o número de cargas no íon complexo (geralmente
positivo). Essa carga deve ser compensada por um númeroigual de cargas
provenientes de íons negativos.

[Ag(NH3)2]+ = íon complexo (2 íons positivos) – valência primária = 1+
SO42- = íon negativo

Valência Secundária (VS):
A valência secundária (número de coordenação,
NC) é direcional, de modo que um íon complexo tem
uma forma característica. É formado por íons ou
moléculas neutras.

VP = 2+
VS = 6

7

História: Trabalho de Werner
Como a Teoria deCoordenação de Werner foi testada?

Compostos de Co
com NC = 6

CoCl3.6NH3

Observação experimental com AgNO3

3 AgCl(s)

[Co(NH3)6]Cl3

Mas quantos íons
estavam presentes?
Medidas de
Condutividade

Werner deduziu que os 3 Cl- estão ligados por VP e os 6 NH3 completam a VS. Os
3 Cl- são iônicos e portanto, são precipitados como AgCl

CoCl3.5NH3

2 AgCl(s)

CoCl3.4NH3

1 AgCl(s)

CoCl3.3NH3...
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