Aula 02 Materiais

Materiais Eletroeletrônicos
Prof. Nilton ([e-mail])

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Ligações Químicas
Ligações iônicas – os sólidos se formam via forças coulombianas atrativas que ocorrem entre os íons, que são espécies eletricamente carregadas formadas por átomos que perderam elétrons (cátions) ou ganharam elétrons (ânions) ;
Ligações covalentes – os sólidos são formados por um compartilhamento dos elétrons de valência entre todos os átomos adjacentes;
Ligações metálicas – os sólidos são formados por cátions metálicos que compartilham seus elétrons de valências entre todos os cátions adjacentes, formando um “mar de elétrons” que atua como uma forma de “cola” para manter os núcleos catiônicos juntos (superando a força repulsiva de cargas iguais);
Dois tipos de ligações secundárias:
Ligações de van der Waals – forças resultantes da atração elétrica não de cargas opostas como nas ligações iônicas, mas de dipolos elétricos, os quais podem ser induzidos ou permanentes
(formado por moléculas polares)
Ligações de Hidrogênio – são também forças resultantes de atrações de dipolos elétricos, só que com uma separação de carga muito mais forte do que ocorre nos dipolos elétricos normais (formado por moléculas fortemente polares). Isto ocorre quando o hidrogênio se liga covalentemente a um dos elementos: Oxigênio (O), Flúor (F) ou Nitrogênio (N).

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Ligações Químicas
Há como prever se a ligação química entre dois átomos será, por exemplo, iônica ou covalenteS? Em larga medida, o tipo de reação química observada é função da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
Quando a diferença de eletronegatividade é grande, há ligação iônica, quando esta diferença é pequena, tende a ocorrer ligação covalente. Mas o que é eletronegatividade?
Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química; de modo contrário, a eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro. Os gases nobres são
os