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DEFINIÇÃO DE ÁCIDOS E BASES Teoria de de Arrhenius:
Com base na existência de íons nas soluções eletrolíticas, de acordo com a teoria da dissociação iônica, Arrhenius estabeleceu o conceito de ácido e de base: Ao realizar algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização no meio aquoso e outras não. Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons (partículas carregadas) quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução iônica conduza corrente elétrica.
Já com outros compostos não ocorre o mesmo. O açúcar, por exemplo, é um composto molecular de fórmula: C12H22O11 e ao ser dissolvido na água não origina íons. Torna-se, então, uma solução molecular, que não conduz eletricidade.
No entanto, Arrhenius não concluiu que todas as substâncias moleculares não podem sofrer dissociação iônica, pois em um de seus experimentos ele viu que o HCl, que é um composto molecular, reage com a água formando íons positivos e negativos.
ÁCIDOS - são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3 → H+ + NO3- BASES - são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+ + OH-

Teoria de Lewis:
ÁCIDOS: Todos os cátions (espécies positivas pois perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em vista que são deficientes em elétrons, e normalmente podem aceitar elétrons para formar ligações.
Exemplos: Li+, Na+, Ca+2, Zn +2, Fe+2, Fe+3, etc. * Todos os compostos cujo átomo central não tem o octeto completo, são capazes de receber elétrons para completar seu octeto.
Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc.
BASES: Todos os ânions (espécies negativas, pois ganharam elétrons), são espécies ricas em elétrons,
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