ATPS quimica

Título: Teste de Chama

Objetivos:
-Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
-Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr;
-Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
-Reconhecer os limites do modelo Bohr;
-Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
-Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético;

Introdução teórica:

Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. Ela visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela.
A partir do modelo atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões especificas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

Materiais e reagentes:

•5 cadinhos identificados.
• Cloreto de cálcio (CaCl2);

• Cloreto de estrôncio (SrCl2)

• Cloreto de bário (BaCl2);

• Cloreto de sódio ( NaCl );

• Cloreto de potássio (KCl);
• Solução de álcool.
• Balança de precisão.
• Espatula.
• Fosforo.

Procedimento experimental:

• Pesar aproximadamente 0,5 gramas de cada elemento a ser queimado. • Umedecer com solução de álcool. • Acender o fogo e aguardar queimar o álcool até mudar a coloração da chama. Objetivo Observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas.

Tabela de cor:
• Cloreto de cálcio (CaCl2); Vermelho

• Cloreto de estrôncio (SrCl2) Vermelho

• Cloreto de bário (BaCl2); Amarelado

• Cloreto de sódio ( NaCl ); Violeta

• Cloreto de potássio (KCl); Alaranjado

● Quais os postulados do modelo de Bohr?

R:- O