Atps quimica 1

FACULDADE ANHANGUERA DE TAUBATÉ

curso superior de ENGENHARIA

ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA
QUÍMICA

TAUBATÉ - SP
2011

INTEGRANTES DO GRUPO

RA: - ______________________

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Atividades: Etapa 3 – O modelo de ligações metálicas.

Etapa 4 – Corrosão do ferro e do aço e maneiras de evitá-la.

Professora: Eder
Cidade: Taubaté – SP
Data da entrega: Sexta-Feira: 25/11/2011

ETAPA 3

Tema: O modelo de ligações Metálicas. A ligação metálica ocorre entre metais, isto é, átomos de alta eletropositividade (tendência a doar elétrons). Num sólidos, os átomos estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos uns aos outros, compondo um retículo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem presos aos átomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal. É o que diferencia, em termos de condutibilidade elétrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, muitos dos elétrons se movimentam livremente no cristal, de forma desordenada, isto é, em todas as direções. E, justamente por ser caótico, esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal. Aquecendo-se a ponta de uma barra de metal, coloca-se em agitação os átomos que a formam e os que lhe estão próximos. Os elétrons aumentam suas oscilações e a energia se propaga aos átomos mais internos. Neste tipo de cristal os elétrons livres servem de meio de propagação do calor - chocam-se com os átomos mais velozes, aceleram-se e vão aumentar a oscilação dos mais lentos. A possibilidade de melhor