Atps química

Páginas: 4 (919 palavras) Publicado: 21 de março de 2013
DEFINIÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
Teoria de de Arrhenius:
Com base na existência de íons nas soluções eletrolíticas, de acordo com a teoria da dissociação iônica, Arrheniusestabeleceu o conceito de ácido e de base: Ao realizar algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização no meio aquoso eoutras não. Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons (partículas carregadas) quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução iônica conduza correnteelétrica.
Já com outros compostos não ocorre o mesmo. O açúcar, por exemplo, é um composto molecular de fórmula: C12H22O11 e ao ser dissolvido na água não origina íons. Torna-se, então, uma soluçãomolecular, que não conduz eletricidade.
No entanto, Arrhenius não concluiu que todas as substâncias moleculares não podem sofrer dissociação iônica, pois em um de seus experimentos ele viu que o HCl, que éum composto molecular, reage com a água formando íons positivos e negativos.
ÁCIDOS - são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).Exemplo: HNO3  → H+ + NO3-
 BASES - são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH →Na+  +  OH-

Teoria de Lewis:
ÁCIDOS: Todos os cátions (espécies positivas pois
perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em
vista que são deficientes em elétrons, e normalmente
podemaceitar elétrons para formar ligações.
Exemplos: Li+, Na+, Ca+2, Zn +2, Fe+2, Fe+3, etc.
* Todos os compostos cujo átomo central não tem o
octeto completo, são capazes de receber elétrons paracompletar seu octeto.
Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc.
BASES: Todos os ânions (espécies negativas, pois
ganharam elétrons), são espécies ricas em elétrons,
podendo...
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