Atps química eletrólise - 2º semestre engenharia anhanguera

Páginas: 5 (1189 palavras) Publicado: 27 de novembro de 2012
Faculdade Anhanguera Educacional



ATPS
Química
















Sumário

Introdução ao Alumínio .......................................................................................... 4
Introdução à Eletrólise........................................................................................... 4
Eletrólise Aquosa ................................................................................................... 5
Eletrólise Ígnea ...................................................................................................... 6
Obtenção do Alumínio: eletrólise ígnea ................................................................. 6
Produtos obtidosatravés da eletrólise ígnea ......................................................... 6
A importância da eletrólise e do Alumínio .............................................................. 7
Bibliografia .............................................................................................................. 8O Alumínio


O Alumínio (símbolo Al) é um metal representativo de número atômico igual a 13 e massa atômica ponderada 27u. Por ser leve, relativamente resistente e bom condutor de calor e eletricidade, é muito utilizado na produção de eletroeletrônicos (aparelhos de áudio e vídeo, computadores), latas de bebidas (cervejas, refrigerantes), além de vários utensílios culinários (baldes de gelo,panelas e papel alumínio).
Nas condições ambiente, é sólido e brilhante. E, por possuir grande afinidade com o oxigênio (pois, se trata de um metal não-nobre) não é encontrado puro na natureza (apesar do mesmo ser o metal mais abundante na crosta terrestre), mas na forma de óxidos e silicatos. Sua trivalência positiva faz com que seja altamente oxidável, logo, sua aparência visual é de cinzafosco. Para que sua verdadeira aparência brilhante seja vista, é necessário um polimento ou atrito com outro metal mais duro.
É dúctil e, também, o segundo metal mais maleável, atrás apenas do Ouro. O estado de oxidação +3 é praticamente o único encontrado no alumínio e a existência de hidróxidos sólidos formam o principal componente do mineral bauxita.

Conforme citado anteriormente, o Alumínionão é encontrado puro na natureza. Para se obter esse metal como o conhecemos, é necessário realizar um processo denominado de eletrólise.


Eletrólise


O processo no qual se utiliza eletricidade para que reações não-espontâneas ocorram é chamado de eletrólise. Dessa forma, podemos definir que:

Eletrólises são realizadas em células eletrolíticas, semelhantes a pilhas, também constituídaspor dois eletrodos: o catodo = pólo negativo – e o anodo = pólo positivo.
Durante a recarga de pilhas e baterias recarregáveis ocorrem processos de eletrólise, fazendo com que a reação espontânea seja revertida, devido à corrente externa.
Sobre as baterias de automóveis, a reação que fornece energia elétrica é representada pela equação:
2 PbSO4(s) + 2 H2O(I) ( Pb(s) + PbO2(s) + 4 H+ (aq) + 2SO2-4 (aq)
Quando o automóvel está em funcionamento, um gerador elétrico transforma energia mecânica em energia elétrica, a qual é direcionada, em parte para a bateria. Ao receber energia elétrica externa, ocorre um processo de eletrólise cuja relação é descrita pela equação:
Pb(s) + PbO2(s) + 4 H+ (aq) + 2 SO2-4 (aq) ( 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)
Ao comparar essa equação com a anterior, percebe-seque os produtos da primeira são os reagentes da segunda, e vice-versa.
Como o sentido da reação depende da corrente estar sendo produzida ou consumida, as funções dos eletrodos se invertem. O quadro abaixo indica o que acontece a cada um em cada situação:
| |PILHAS |ELETRÓLISE |
|Pólo Positivo...
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