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Poluição Atmosférica & Chuva ácida

-Chuva ácida
O pH da água pura é 7,0, mas quando o dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera se dissolve na água, ocorre a formação do ácido carbônico (H2CO3), e portanto o pH da água em equilíbrio com o CO2atmosférico é de 5,6. A chuva tem um excesso de acidez quando seu pH for menor que 5,6 isso ocorre principalmente quando há um aumento na concentração de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera.
-Como é formada a chuva ácida?
O nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio molecular (O2) da atmosfera podem reagir formando o monóxido de nitrogênio (NO). Esta reação necessita de muita energia. Como a queima de combustível no motor do carro ou em fornos industriais a temperatura é muito elevada, fornecendo a energia necessária para que ocorra a formação do monóxido de nitrogênio de forma eficiente.
O monóxido de nitrogênio pode ser oxidado na atmosfera (que contém O2) e formar o dióxido de nitrogênio (NO2). Muitas vezes, o fato do céu ter um tom marrom em cidades com tantos veículos como São Paulo, se deve à formação do NO2 na atmosfera, somado com a grande emissão de material particulado (incluindo a fuligem) que também escurece a atmosfera.
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Este é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis como o óleo diesel e o carvão que são muito impuros, e contém grandes quantidades de enxofre, sendo responsáveis por grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. No Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contém enxofre. O dióxido de enxofre também pode sofre oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3), que, em contato com a água da chuva irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
-Consequências da elevada emissão de SO2.
A água de um lago em condições naturais tem o pH em torno de 6,5 – 7,0, podendo manter uma grande