Atps de química

Páginas: 6 (1251 palavras) Publicado: 3 de outubro de 2012
Trabalho de Química
Teste de Chama

Profª: Daniela Mica Espímpolo

energia qual o seu significado para o procedimento experimental,
também será abordado, átomo no seu estado fundamental e no seu estado excitado, transição eletrônica,
equação de Planck, importância das transições eletrônicas e suas aplicações, espectro magnético, e finalmente,
apresentarei nosso teste feito nolaboratório.
O teste de chama ao todo, será passado de uma forma resumida, objetiva, enfatizando tudo aquilo que
presenciamos ao longo de tal processo realizado.

Índice

1- Objetivos .................................................................

2- Materiais .................................................................

3- Métodos..................................................................

4- Resultados e discussões ...........................................

5- Conclusão ................................................................

6- Referências ..............................................................

7- Questões e Respostas .............................................

Objetivos

Em nossos objetivos, estaremos relatando os seguintes,como: a identificação dos cátions metálicos por conta
da coloração produzida pelos mesmos quando submetidos a chama, observaremos o fenômeno de emissão
luminosa por excitação e relacionar com o modelo atômico de Bohr, relacionaremos alguns conceitos
químicos (distribuição eletrônica, transição eletrônica, espectro eletromagnético), e por fim, mostraremos o K
(Potássio), na presença de Na(Sódio), através do vidro de cobalto com o auxílio da professora.

Materiais

Foi de cobre;
Solução dos metais a serem analisados como;
Bário (Ba);
Cálcio (Ca);
Chumbo (Pb);
Cobre (Cu);
Estrôncio (Sr);
Lítio (Li);
Potássio (K);
Sódio (Na);
Bico de Bunsen;
Tubos de ensaio;
Solução de Ácido clorídrico (HCl) , para a limpeza dos fios de cobre;
Vidro de Cobalto (Co);

MétodosAcender e ajustar a chama do bico de Bunsen na cor azulada, significa que, a chama nesta cor indica a mistura gasosa foi otimizada, e portanto, a chama está na sua temperatura mais quente possível.
Quando usamos para a limpeza do foi de cobre o Ácido clorídrico (HCl) é um ácido muito forte que vai ajudar a dissolver os resíduos de materiais impregnados no fio, formando assim sais solúveis em água,por ele ser uma gás, ele pode ser eliminado facilmente sem deixar resíduo.
Foram mergulhados cada fio de cobre em suas respectivas soluções, e, logo após, colocamos na chama realizada pelo bico de Bunsen.

No caso do K (Potássio) apenas conseguimos identifica-lo no sódio (Na) apenas com o vidro de cobalto, porque o íon do potássio é menos sensível que o do sódio, então o potássio acaba dandouma coloração violeta que rapidamente se extingue a chama e é facilmente mascarada pelo sódio, por isso necessitamos do vidro de cobalto, para absorver a luz amarela do sódio e permitir que a cor da chama do potássio seja observada com mais clareza.

Resultados e Discussões

Obtivemos como resultado, praticamente a excelência, pois todas as cores que ao colocar na chama surgiriam
Conseguimosidentifica-las totalmente segue abaixo na tabela:
Elemento | Abreviação | Cor obtida |
Bário | Ba | Verde |
Cálcio | Ca | Vermelho Tijolo |
Chumbo | Pb | Azul |
Cobre | Cu | Azul Esverdeado |
Estrôncio | Sr | Vermelho |
Lítio | Li | Vermelho Carmim |
Potássio | K | Violeta |
Sódio | Na | Amarelo |

No modelo atômico de Bohr, ele nos mostra como ocorre essa luz que conseguimosobservar através do fio de cobre com a sua respectiva solução colocada na chama proporcionada pelo bico de Bunsen

Ao fornecermos energia a um elétron, ele salta de sua órbita (estado fundamental) para órbita externa (estado excitado), e ao retornar para a sua órbita de origem, ele emite energia em forma de luz.
A frequência da luz que acaba determinando a sua cor. Nossos olhos conseguem...
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