Atomo de Bohr, Espectro Eletromagnético

1171 palavras 5 páginas

átomo de bohr, espectro eletromagnéticoe bico de bunsen

Discente: Lucas Vinícius Rodrigues / David Medeiros/Quézia Molina Soncela/Josilene Batista David
Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório / 1º Semestre
Docente: Jaqueline Camisa/Priscila Bonfim Gonçalves

ARAPONGAS
2014

Resumo

Veremos a estrutura atômica de Bohr, espectro eletromagnético, o comprimento de ondas eletromagnéticas, a emisão de luz de tal objeto estudado e o experimento feito em laboratório.

Introdução

Cada elemento possui seu número atômico ou seja, números de prótons, sendo que a quantidade de elétrons é a mesma dos protóns, os eletróns circulam ao redor do núcleo, em um átomo existem 7 camadas, a medida que o elétron se afasta do núcleo, ele ganha mais energia e ao voltar a seu estado normal é liberado energia em forma de emissão de luz, estudaremos pois este comportamento, a luz, a intensidade e o porque deste fenomeno e os elementos usados em sala de aula.

O átomo de Bohr

Em 1913, Bohr, refletiu sobre o dilema do átomo estável, o átomo de Rutheford, mas pensando sobre isso e o átomo de Rutherford na existência prótons no núcleo sendo de caracter positivo, Bohr criou outra teoria que os elétrons estariam ao redor no núcleo nas camadas, e cada camada com seu elétron e em movimento. Bohr se baseava que um gás emitia uma fonte de luz quando uma corrente elétrica passava nele e o porquê disso é que os elétrons no átomo absorviam a energia depositada e liberava em forma de luz. Dessa forma, Bohr deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Os elétrons ao redor do núcleo estão distríbuidos em camadas, são 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N O, P e Q, girando ao redor do núcleo, não ganham e nem perdem energia.

Figura 1. Modelo atômico de

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