Atividade N3

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
TERMODINÂMICA APLICADA
ATIVIDADE 01-N3 DE TERMODINÂMICA APLICADA

Aluno:_____________________________________________________________________________Data: 03/02/2015
INSTRUÇÕES
Leia atentamente o enunciado de cada questão.
A interpretação das questões faz parte da avaliação.
1) As pressões de vapor do sódio líquido são:
133,3224
1.333,224
13.332,24
p (Pa)
439
549
701
t (ºC)
Utilizando a técnica de linearização da equação de Clausius-Clapeyron e aplicando o recurso estatístico de regressão linear, determine:

2)
3)

4)

5)

a) A temperatura de ebulição;
b) O calor de vaporização;
c) A entropia de vaporização.
Explique qual a condição básica, do ponto de vista termodinâmico, para que exista equilíbrio entre as fases de uma substância pura.
Tendo a equação fundamental da termodinâmica como base, derive equações que relacionam a energia livre de
Gibbs molar com a Temperatura e com a Pressão na mudança de fase de uma substância simples. Ilustre sua resposta com o diagrama correspondente.
Elabore o diagrama de fases para uma substância pura que ao se fundir tem o seu volume reduzido. Explique, incluindo as diferentes formas da Equação de Clapeyron no processo, como se dá a formação de cada uma das curvas do diagrama de fases.
A figura abaixo representa um diagrama de fases genérico. Identifique claramente as temperaturas de ebulição, fusão, sublimação e do ponto triplo, conforme o caso, em função de três valores de pressões, convenientemente escolhidos por você. Explique como se comporta a energia livre de Gibbs molar em cada uma delas, para cada uma das fases envolvidas.

Bom trabalho!

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