ATIVIDADE DE QUÍMICA

1 - Para os seguintes elementos: “A” de número atômico 53
"B" de número atõmico 24
"C" de número atõmico 2
"D" de número atõmico 59
Responda:
a) Qual a distribuição eletrônica dos referidos elementos químicos, no estado fundamental?
R=
A (53) = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P5 B (24) = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D4 C (2) = 1S2 D (59)= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F3

b) Qual a distribuição eletrônica dos referidos íons, A-1, B+2 e D+2?
R=
A-1 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 B+2 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D4 D+2 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 4F3

c) Qual a ordem crescente de raio atômico para esses elementos?
R= D > A > B > C

d) Qual a ordem decrescente de eletronegatividade para esses elementos?
R= C < B < D < A

2 - Explique o Princípio da Dualidade e determine a relação existente entre o comprimento de onda de um fóton e sua quantidade de movimento. Utilize a eq. de Planck ( E=hf) e a eq. de Einstein para a energia de uma partícula (E=mc2).
Onde: h = Constante de Planck f = frequência c = velocidade da luz m = massa
R= Constitui uma propriedade básica dos entes físicos em dimensões atômicas - e por tal descritos pela mecânica quântica - que consiste na capacidade dos entes físicos subatômicos de se comportarem ou terem propriedades tanto de partículas como de ondas.
Por Broglie: λ = h / P

Onde:

λ = comprimento de onda h = constante de Planck
P = módulo da quantidade de movimento

3 - Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletronica e explique por que.
a) Br e I
R= é o bromo, mais eletronegativo, maior tendência em receber
b) Li e F R= flúor, já que lítio é metal e tendência a doar elétrons

4 - Faça o ciclo de Born-Haber para o CsCl (cloreto de Césio), indicando todas as etapas e calcule a energia reticular para o mesmo, a partir