Atividade de Analítica aqui

Felipe Lauria - 8832

1- Um tampão é preparado pela adição de 0,250 mol de HC2H3O2 e 0,500 mol de NaC2H3O2 em 1L de água.

a)Calcule o pH deste tampão após a adição de 0,020 mol de HCl

b)Calcule o pH do tampão após a adição de 0,020 mol de Hcl em 1L de água pura.

2-Dado o Ka para o ácido acético 1,8 x 10-5 e o Ka do ácido hipocloroso 3 x 10-8:
a)Qual é o ácido mais forte? Explique.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b)Qual é a base mais forte, o íon acetato ou o íon hipoclorito?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
c)Calcule os valores de Kb dos íons do item anterior.

3-Complete a seguinte tabela:

---------
[H+]
[OH-] pH pOH
Ácido / Base
1
1,5 x 10-2 mol/L

2

8,9 x 10 -11

3

11,29

4

5,25

4-Qual a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.1-NH3(g) e HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl. Qual a substância é o ácido e a base de Bronsted-Lowry?

5-Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry e escreva constante de equilíbrio.

a)H2SO4