assunro

QUÍMICA

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1.
5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox igual a +2.
6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da tabela periódica) tem nox igual a –2.
7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da tabela periódica) tem nox igual a –1.
8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1.
Exemplo:

1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO

O termo oxidação nasceu do fenômeno químico “reagir com o oxigênio”. É comum dizer que o ferro sofreu corrosão (oxidou-se), isto é, que o ferro combinou-se com o oxigênio.
Analisando a reação abaixo:
Fe +

3
O2 → Fe2O3 ,
2

podemos afirmar que o ferro

metálico combinou-se com o oxigênio, formando o seu respectivo óxido. O que significa dizer que o ferro sofreu oxidação.
Na realidade, a equação acima é possível, pois o ferro perde elétrons, enquanto que o oxigênio recebe os elétrons perdidos pelo ferro.
Então, podemos afirmar que:
O ferro oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.
Como regra geral, temos:
Oxidar – quer dizer perder elétrons.
Reduzir – quer dizer ganhar elétrons.
Cuidado: a presença de oxigênio não é condição para que haja uma reação de óxido-redução.
Para existir reações de óxido-redução, não é necessária a presença de oxigênio.

Ca

0

-6

-5 -4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5 +6

+2

+

Cu

0

Redução

Agente oxidante:
É a espécie química que contém o elemento que sofre redução.
Agente redutor:
É a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação.

+7

Redução

Oxidar-se - é perder elétrons, ou seja, aumentar o Nox (n.º de oxidação).
Reduzir-se - é ganhar elétrons, ou seja, diminuir o Nox.
Número de oxidação ou nox
Determina a carga real ou aparente de um átomo. Carga essa que ocorre devido à diferença de eletronegatividade entre ele e seus