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O Equilíbrio Químico

Introdução
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido, reações nas quais os reagentes são convertidos em produtos não havendo reação no sentido inverso, conhecidas como reações irreversíveis. Muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão.
No inicio de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da transformação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso começa a ocorrer também.
A reação ocorre até que não haja mais diferença de energia livre entre produtos e reagentes, nesse estado termodinâmico, todas as propriedades macroscópicas não mudam mais. Assim, quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar com o tempo, ou seja, a constante de equilíbrio para a reação – Kc - não muda mais, o processo atingiu o equilíbrio.
Todos os sistemas em equilíbrio químico são dinâmicos, ou seja, as reações químicas continuam a ocorrer simultaneamente na mesma velocidade no sentido da formação dos produtos (sentido direto) e dos reagentes (sentido inverso), mas as suas concentrações ficam constantes.
A constante de equilíbrio não é apenas uma mera proporção entre produtos e reagentes, mas representa uma situação muito especial, na qual, a diferença de energia livre entre produtos e reagentes é nula. É possível encontrar infinitas proporções de reagentes e produtos que estejam em equilíbrio para uma mesma reação, mas em todos os casos, sempre que for feita a proporção , sempre será obtido um único valor.

Cada reação apresentará em certa temperatura e pressão, um ponto de equilíbrio específico. Certas reações possuem pontos de equilíbrio nos quais a extensão da reação é pequena. Nesse caso os equilíbrios ocorrem com a predominância das quantidades de reagentes (A+ B). Outras reações apresentam pontos de equilíbrio associados à predominância das quantidades de produto (Y + Z) sobre as de reagentes.
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