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Páginas: 3 (605 palavras) Publicado: 1 de dezembro de 2014
EQUILÍBRIO QUIMICO
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pelaprimeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro de Statique Chimique de 1803.
Quociente de reação e Constante de Equilíbrio;
Expressa-se o quociente da reação de formaigual a expressão da constante de equilíbrio, porém parapressões parciais ou concentrações dos reagentes e produtos fora do sistema em equilíbrio.
Se Q < K então a reação está ocorrendo em direção àformação dos produtos.
Se Q > K então a reação está ocorrendo no sentido inverso, isto é para os reagentes.
Se Q = K a reação está em equilíbrio, usamos K no lugar de Q.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EMSISTEMAS HOMOGÊNEOS

Consideremos o equilíbrio representado pela equação geral:

v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d
Equilíbrio → v1 = v2 → k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d

Kc = constante deequilíbrio

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM SISTEMAS HETEROGÊNEOS
Equilíbrios heterogêneos são aqueles nos quais os reagentes e os produtos formam um sistema he­terogêneo. Veja os quatro exemplos seguintes:Como as concentrações dos sólidos são cons­tantes, elas não aparecem na expressão da constante de equilíbrio. As expressões do K e do K (se houver) dos equilíbrios dados serão:





Efeitoda temperatura sobre a composição no equilíbrio
A constante de equilíbrio depende da temperatura. Experimentalmente, verifica-se que, para uma reação exotérmica, a formação de produtos é favorecidapela diminuição da temperatura. Reciprocamente, para uma reação endotérmica, os produtos são favorecidos pelo aumento na temperatura.
Aumentando a temperatura de uma reação exotérmica haveráfavorecimento da formação de reagentes; aumentando a temperatura de uma reação endotérmica haverá favorecimento da formação de produtos.

Efeito da adição ou remoção de um reagente ou produto sobre a...
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