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Páginas: 8 (1882 palavras) Publicado: 19 de janeiro de 2015
História da Tabela Periódica.
-A construção da tabela periódica.
No início do século XIX, alguns cientistas descobriram que certos elementos tinham propriedades semelhantes. Com base nisso, construíram tabelas agrupando esses elementos em ordem crescente de massa atômica. A classificação que deu origem à atual organização dos elementos foi feita por um professor de química, o russo DmitriIvanovitch Mendeleev (1834-1907). Em 1869, Mendeleev estava escrevendo um livro de química e anotava as propriedades de cada elemento em um cartão separado. Em certo momento ele observou que, se os cartões fossem arrumados na ordem da massa atômica dos elementos, certas propriedades repetiam-se periodicamente. Um grupo de elementos – lítio, sódio, potássio e rubídio, por exemplo – formavacomposto com o cloro na proporção de 1 átomo do elemento para 1 de cloro. Já outro grupo – berílio, magnésio, cálcio e estrôncio – também formavam compostos químicos com o cloro, mas a proporção de átomos no composto era de um 1 átomo do elemento para 2 de cloro. Nascia assim a primeira tabela periódica dos elementos. Em sua tabela, Mendeleev incluiu massas atômicas que não correspondiam a nenhumelemento conhecido. Estudando os elementos próximos e os que estão na mesma coluna que os supostos elementos desconhecidos, Mendeleev fez uma série de previsões sobre as propriedades desses elementos, esperando que no futuro, eles fossem descobertos e suas previsões se confirmassem. Em 1871, Mendeleev previu, por exemplo, a existência de um elemento que teria massa atômica aproximada de 72, umponto de fusão elevado, densidade de 5,5 g/cm3, cor cinza escuro e capacidade de se combinar com o oxigênio na proporção de 1 átomo para 2 de oxigênio. Em 1886, foi descoberto o elemento germânio com as seguintes propriedades: massa atômica 72,61; ponto de fusão igual a 945 oC; densidade de 5,32 g/cm3; cor cinza claro e capacidade de se combinar com o oxigênio na proporção prevista porMendeleev.
-Tabela periódica moderna.
A tabela de Mendeleev não era perfeita: vários elementos não se encaixavam na coluna em que eram colocados. Em 1913, o cientista inglês Henry Monseley (1887 -1915) descobriu um método para determinar a carga elétrica no núcleo e, com isso seu número atômico. Ele percebeu também que muitas irregularidades da tabela de Mendeleev podiam ser corrigidas quando oselementos eram agrupados pelo número atômico e não pela massa atômica. Descobriu-se assim uma lei científica, a lei periódica dos elementos, segundo a quais muitas propriedades físicas e químicas variam de forma periódica (regular) com o número atômico. Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica; 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o, 7o. Nessas linhas os elementos estão agrupados em ordemcrescente de número atômico. Os átomos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. O período em que o elemento está indica, portanto, o número de camadas eletrônicas que ele possui. Assim, lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor e neônio, por exemplo, estão no segundo período e têm duas camadas eletrônicas. Reúnem elementos com configuraçõeseletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes. Devemos notar que: 1º período Muito curto Tem 2 elementos H e He 2º período 3º período Curto Curto Tem 8 elementos Tem 8 elementos Do Li ao Ne Do Na ao Ar 4º período5º período Longo Longo Tem 18 elementos Tem 18 elementos Do K ao KR Do RB ao Xe 6º período 7º período Superlongo Incompleto Tem 32 elementos...
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