Aprender quimica

Estrutura e Propriedades
Matéria e Energia
1. Matéria: composição e classificação
2. Representação dos constituintes da matéria: símbolos e fórmulas químicas
3. Energia: cinética e potencial
4. Fases da matéria: características macroscópicas.
Mudanças de fases: Energias envolvidas.
5. Matéria e suas propriedades físicas
6. Métodos comuns de separação e purificação de substâncias: filtração, decantação, floculação, destilação, absorção
Estrutura da Matéria
7. Átomo: dos gregos a Dalton. Teoria atômica de Dalton.
8. Partículas subatômicas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons.
9. Número atômico e número de massa.
10. Modelos atômicos: de Dalton a Rutherford/Bohr.
11. Distribuição eletrônica em camadas. Elétrons de valência.
Tabela Periódica
12. Histórico da tabela periódica. A tabela periódica atual: lógica de construção e usos.
13. Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos e íons; propriedades metálicas.
Interações Interpartículas I
14. Formação de espécies poliatômicas: por que os átomos se ligam?
15. Ligação covalente: compartilhamento de elétrons; energias envolvidas.
16. Ligações covalentes apolares e polares – eletronegatividade.
17. Formação de íons: energia de ionização e afinidade eletrônica.
18. Ligação iônica: interação de íons; energias envolvidas.
19. Teoria de Lewis: uma das teorias de ligação.
20. Ligação metálica: elétrons deslocalizados.
21. Tipos de ligação e as propriedades das substâncias.
Polaridade de Moléculas.
22. Moléculas polares e apolares.
23. Geometrias de espécies poliatômicas: teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.
Interações Interpartículas II
24. Dipolo permanente – dipolo permanente: dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.
25. Dipolo instantâneo – dipolo induzido; dipolo permanente – dipolo induzido
Íon – dipolo.
Compostos Inorgânicos, Orgânicos e Bioquímicos
26. Ácidos e bases. Conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. Forças de ácidos e bases. pH. Ácidos e