Apostila de cinética- amigos,encontrei essa apostila na net.muito bacana.

Páginas: 5 (1206 palavras) Publicado: 13 de setembro de 2012
CAPÍTULO VI
CINÉTICA QUÍMICA TEÓRICA

CINÉTICA QUÍMICA
É

conhecida

também

como

dinâmica

química trata das velocidades das reações químicas.

FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO


Natureza dos reagentes e produtos  algumas reações podem ser naturalmente rápidas ou lentas dependendo envolvidas. da composição das espécies



Concentração

das

espéciesreagentes



a

propabilidade de uma molécula reagir com outra em uma mistura aumenta com o aumento de suas concentrações.



Nas reações heterogêneas (diferentes fases entre os reagentes)  depende da área de contato:

 

Partículas pequenas: maior área de contato Partículas grandes: menor área de contato



A diminuição do tamanho da partícula aumenta a velocidade dareação.



Efeito da temperatura  aumento da velocidade para quase todas as reações



Adição de catalisadores  a velocidade é afetada por estas substâncias que não são consumidas na reação. Ex: reações bioquímicas

Objetivos:

Estudar

como

estes

fatores

afetam

a

velocidade permitindo ajustar as condições para um sistema reacional

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO E SUAMEDIDA


Velocidade

de

uma

reação



variação

da

concentração de um reagente (ou produto) em função do tempo


Em reações químicas, a velocidade é comumente expressa em moles por decímetro cúbico (L).



Determinação da velocidade  através da medição da rapidez com que a concentração de um reagente ou produto varia durante o curso da reação.



na práticadeterminamos a variação da concentração em vários intervalos de tempo para espécie que é mais fácil de acompanhar



Exemplo mais simples: Reação onde apenas um reagente sofre uma



transformação para formar um único produto.


Ex: reação de conversão do ciclopropano a propileno.

No geral a equação balanceada para este tipo de reação seria AB



No início da reação: O produtoB não está presente, a concentração de B aumenta no decorrer do tempo A concentração de A conseqüentemente diminui.





Variação na concentração dos reagentes e produtos com o tempo A  B



Em reações mais complexas, as velocidades de formação dos vários produtos e de consumo dos vários reagentes não são totalmente iguais.



Estão relacionados com os coeficientes da equaçãoglobal



Ex: considere a equação:

1 molécula

3 moléculas

• O hidrogênio está desaparecendo 3 vezes mais rápido do que o nitrogênio • São formadas duas moléculas de NH3 a partir de cada N2

• A velocidade de formação de cada NH3 é duas vezes mais rápida do que a velocidade de consumo de N2



Exemplo 6.1: A amônia pode ser queimada de acordo com a reação



Suponha queem um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol dm3. s-1. Qual a velocidade de reação do oxigênio? Qual a velocidade de formação da água?

a) b)



MEDIDA DA VELOCIDADE DE REAÇÃO
A estimativa da velocidade da reação em qualquer

momento  inclinação da tangente à curva de neste

concentração-tempo instante particular.

Da

tangente

acurva

podemos escrever:



O sinal negativo indica que a concentração de A está descrendo com tempo.



Para cada reação a técnica empregada para medir a velocidade da reação é específica.



Reações gasosas  variação da pressão  quando existe variação no nº de moles do gás.



quando o reagente ou produto são coloridos  intensidade da cor

LEIS DE VELOCIDADE
É um dos fatores que controlam a velocidade da reação  nem todas ocorrem com a mesma velocidade.
Ex: reações iônicas  intantâneas Digestão de alimentos  reações lentas.



Fator mais importante: concentração dos reagentes



Quando acompanhamos a velocidade de uma reação notamos que:



A velocidade decresce a medida que os reagentes são consumidos  Existe uma relação...
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