Apostila de Biofísica

Apostila de Biofísica da Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro (UNIRIO).
Professores: Ana Maria da Silva Vasconcelos, Ivan Coelho da Fonseca, Jorge Saad Nehme e Marly Pereira Lima.

Soluções

Mistura unifásica de mais de um componente.

Pertencem à classe de dispersões Dispersor: solvente; Disperso: soluto.

Solução aquosa: solvente = água

Dispersões: representam um sistema onde uma determinada substancia encontra-se dispersa em uma outra substancia.

Soluções verdadeiras: partículas com tamanho inferior a 1 nm. Ex: NaCl. Soluções coloidais: partículas com tamanho entre e 1 e 100 nm. Ex: Proteínas. Suspensões: partículas com tamanho superior a 100 nm. Ex: Fármacos.

Estudo quantitativo:

1) Concentração (C): quantidade de partículas

com variações

OBS.: % = decilitro = g soluto em 100 mL de solução

Sempre partir de uma solução de maior concentração, se quiser menor concentração é só diluir.

2) Molaridade (M):

Ex.: Glicose: C6H12O6

6C: 6 x 12 = 72
12H: 1 x 12 = 12
6O: 6 x 16 = 96 180 (peso molecular)

Ex1.:

Ex2.:

Ex3.:

3) Normalidade: peso molecular pelo numero de íons ionizáveis

Ex.: H2SO4

PM = 98 1M = 98 = 49

OBS.: mais usado para ácidos e bases.

4) Diluição de soluções: solução diluída

C1 x V1 = C2 x V2 ou Ci x Vi = Cf x Vf

solução “estoque” ou de partida (mais concentrada)

OBS.: Diluir 10x: 1 parte do soluto + 9 partes do solvente.
Diluir 1x: diluir à metade.

Diminuir a concentração do soluto; Dilui-se com água.

Ex.: Preparar 2 litros de solução de glicose 100 mM a partir de uma solução “estoque” de glicose 500 mM.

Ci = 500 mM Ci x Vi = Cf x Vf
Vi = ? 500 x Vi = 100 x 2
Cf = 100 mM Vi = 0,4 L
Vf = 2 L

0,4 L glicose 500 mM
1,6 l água
2,0 l glicose 100 mM

5) Unidades e grandezas:

Mili (m):