Apoptose

Universidade Federal Rural de Pernambuco
Departamento de Morfologia e Fisiologia Animal
Área de Biofísica
Prof. Romildo Nogueira

1.0 A estrutura atômica.
No século XIX, os cientistas aceitavam a idéia de que os elementos químicos eram formados de átomos. No entanto, além do conhecimento de que o átomo era uma unidade extremamente pequena de matéria, quase nada se sabia sobre sua natureza.
A descoberta do elétron e a concepção de que todos os átomos contêm elétrons constituíram o primeiro passo importante para se entender a estrutura atômica. Os elétrons possuem carga elétrica negativa, enquanto que os próprios átomos são eletricamente neutros. Portanto, cada átomo deve possuir matéria carregada positivamente para contrabalançar a carga negativa de seus elétrons. J. J. Thomson, em 1904, propôs um modelo que consistia de um volume esférico positivamente carregado, com elétrons uniformemente distribuídos nesse volume de maneira a tornar o átomo eletricamente neutro. Para testar a validade do

modelo, Rutherford,

sugeriu uma experiência, realizada por

Geiger e Marsden , em 1909, que consistia em bombardear uma fina folha de ouro com partículas alfa. Se a hipótese de Thomson fosse correta as partículas alfa passariam facilmente, porque as cargas elétricas positivas da matéria estariam muitas espalhadas (baixa densidade de carga), e conseqüentemente, produziriam campos elétricos fracos. Os resultados mostraram que a maioria das partículas alfa atravessava a folha, como era esperado, mas algumas poucas partículas sofriam forte deflexão no trajeto, e até mesmo repulsão.

Os resultados experimentais levaram Rutherford a propor um modelo no qual o átomo era constituído por um núcleo minúsculo, positivamente carregado e rodeado pelos elétrons que giram em seu redor, semelhante ao sistema planetário, que tem o sol como núcleo.
A carga do núcleo deve ser positiva e igual à soma da carga negativa dos elétrons constituintes do átomo, uma