Aplicação de Asfalto: um foco em álgebra linear e meio ambiente

Engenharia Civil
Período: 1º
Química Básica
Profa. Msc. Renata Muller Data:
Aluno (a): ______________________________________________________

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO- SOLUÇÕES
01) Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra?
a) 1,80 mol/L.
b) 0,90 mol/L.
c) 0,45 mol/L.
d) 0,20 mol/L.
e) 0,18 mol/L.
02) Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
a) 1,0g.
b) 1,2g.
c) 1,4g.
d) 2,8g.
e) 5,6g.
03) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base?H2SO4 + 2 NaOH-------.>Na2SO4 +2H2O
a) 1,0 mol/L.
b) 2,0 mol/L.
c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L.
e) 4,0 mol/L.
04)Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de sódio é: H2SO4 + 2 NaOH-------.>Na2SO4 +2H2O

a) 0,12 mol/L.
b) 0,24 mol/L.
c) 0,33 mol/L.
d) 0,48 mol/L.
e) 0,96 mol/L.
05)Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? HCl + NaOH-------.>NaCl + H2O

a) 1,80 mol/L.
b) 0,90 mol/L.
c) 0,45 mol/L.
d) 0,20 mol/L
e) 0,18 mol/L.

06)O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaClnecessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgClé aproximadamente:
Dado: AgNO3= 170g/mol

a) 21,50 mL.
b) 31,60 mL.
c) 15,80 mL.
d) 8,50 mL.
e) 12,80 mL
07) Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato