Análise qualitativa de metais alcalinos e alcalinos terrosos via teste de chama

RELATÓRIO 1 – ANÁLISE QUALITATIVA DE METAIS ALCALINOS E ALCALINOS
TERROSOS VIA TESTE DE CHAMA

1. OBJETIVOS
Levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto .
Utilizamos HCl 6 mol L-1 para lavar a alça de platina e a aquecemos no bico de
Bunsen até a mesma ficar completamente limpa.
A alça foi mergulhada na solução dos sais correspondentes e então foi observada a cor de emissão de cada elemento.
2 INTRODUÇÃO TEÓRICA
A luz é constituída por fótons, cada um caracterizado pelo seu comprimento de onda ou cor. Logo, o teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.
Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos permite que o olho humano seja capaz de enxergá-las através de cores.
Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após serem realizados os procedimentos descritos no item 2 pode-se observar que:

3.1 Resultados

Nome da Substância

Fórmula

Coloração da Chama

Cloreto de estrôncio

SrCl2

Vermelha

Cloreto de cálcio

CaCl2

Vermelha/Alaranjada

Cloreto de bário

BaCl2

Verde

Cloreto de sódio

NaCl

Amarela

Cloreto de potássio

KCl

Violeta

Cloreto de rubídio

RbCl

Violeta

Cloreto de lítio

LiCl