análise de experiencia

PRÁTICA 4: REAÇÕES QUÍMICAS

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES
CH3COOH+NaHCO3  NaCHCOO + H2O + CO2
Vinagre e Bicarbonato de sódio reagem e o resultado é acetato de sódio, água e gás carbônico.
C6H10O5 + I2 
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

2Mg + O2  2 MgO
Nesta primeira reação, a fita de magnésio foi queimada.
2MgO + H2O  Mg (OH)2
Depois de queimada a fita de magnésio, foi adicionada água destilada, formando assim hidróxido de magnésio (leite de magnésio). A fenolftaleína serve para indicar o pH, mostrando assim que o resultado da solução é básica.
HCl + Zn  ZnCl2 + H2
Acido clorídrico reage com o zinco formando cloreto de zinco e o hidrogênio se desprende, evaporando.
CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu
O Bombril perde a coloração devido a o desprendimento do ferro e a mudança de coloração se deve ao cobre. O resultado é cobre e sulfato de ferro.
A reação que ocorre entre a água oxigenada (H2O2) e o tubérculo é possível devido a catalase, e isso faz com que o peroxido de hidrogênio libere oxigênio no meio gasoso e água.
CuSO4 + NaOH  Cu (OH)2 + Na2SO4
Com a reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio, resultando em hidróxido de cobre 2, no estado sólido e sulfato de sódio no estado liquido, com coloração azulada.
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
Nitrato de prata reage com cloreto de sódio, formando cloreto de prata, sólido e nitrato de sódio liquido.

REAÇÕES EXOTÉRMICAS
O acido clorídrico na temperatura ambiente (16 °C) e hidróxido de sódio com a mesma temperatura, os compostos reagem entre si e o resultado é cloreto de sódio e água, mas com a liberação de calor (exotérmico).

REAÇÕES ENDOTERMICAS
Com a mistura de agua e tiossulfato de sódio p.a., em temperatura ambiente (16 ° C), é agitado e o resultado é uma solução endotérmica (11 °C).

DEMONSTRATIVA
A solução entre sódio e agua é hidróxido de sódio no estado liquido e hidrogênio liberado na forma gasosa. A fenolftaleína é acrescida para