Antin

QUÍMICA – 2º ANOS – ESTUDO DOS GASES
PROF. RONALDO DIONISIO

TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA - É a que se processa sob pressão constante.

ESTUDOS DOS GASES
Os gases são um exemplo de matéria formada por um número muito grande de moléculas e suas propriedades são conseqüência do comportamento dessas partículas.
O estado de um elemento ou substância que se encontra na fase gasosa fica definido com 4 informações: o volume (V) ocupado, a pressão (p), a temperatura (T) das partículas constituintes e a quantidade de matéria (n) que o sistema possui

Volume

Pressão

Definição
É a propriedade de um gás expandir-se para ocupar o volume do recipiente que o contém.
É o resultado das colisões com as paredes do recipiente.
Fisicamente, temos que:

p
Temperatura
Quantidade de matéria

Faplicada
Área

.

É a medida do grau de agitação molecular do sistema. É a quantidade de matéria (em mols) de moléculas que a amostra contém. LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
Sob pressão constante, o volume e a temperatura variam de maneira diretamente proporcional.

V1 V2

T1 T2

Medidas
1dm3= 1L = 103 mL =
103 cm3
1m3 = 103L
1mmHg = 1 torr
1atm = 760 mmHg =
101,3 kPa
1 Bar = 105 Pa
1 Bar = 1,01325 atm
 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA OU ISOVOLUMÉTRICA
– É a que se processa sob volume constante.

TK  TºC  273,15

LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC

1 mol = 6,02x1023

Sob volume constante, a pressão e a temperatura variam de maneira diretamente proporcional.

TRANSFORMAÇÃO DE ESTADO PARA UMA MASSA FIXA
DE GÁS

p1 p 2

T1 T2

São alterações sofridas pelas variáveis de Estado, ou seja, pressão, volume e temperatura.
AS PRINCIPAIS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS SÃO:
 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA - É a que se processa sob temperatura constante.
LEI DE BOYLE
Sob temperatura constante, a pressão e volume variam de maneira inversamente proporcional.

 PRINCÍPIO DE AVOGADRO – É o que se processa sob pressão e temperatura constantes.