Analisando reações

Páginas: 5 (1057 palavras) Publicado: 10 de novembro de 2012
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Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
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Introdução
Reação química é o processo pelo qual ocorre transformação na matéria de uma ou mais sustâncias, osreagentes, o que resulta em uma ou mais substâncias diferentes, os produtos. Esse processo se dá pelo reagrupamento dos átomos entre as substâncias.
De forma concisa, reação química é uma reação na qual ocorre mutação da matéria por meio da criação ou extinção de pelo menos uma ligação química (união estabelecida entre átomos para formar moléculas).
Uma analogia simples seria comparar as reaçõesquímicas à formação de palavras, onde as letras seriam os reagentes e as palavras, resultantes das uniões entre letras, seriam os produtos.
As reações químicas podem ser evidenciadas de diversas formas, dentre elas, as abordadas durante a prática a qual se refere este relatório:
* Mudança de cor: evidencia uma reação química quando, são misturadas duas ou mais substâncias, coloridas ou não, eo produto tem uma cor totalmente inesperada.
* Formação de precipitado: evidencia uma reação química quando, misturadas duas misturas homogêneas (uniformes a olho nu), o produto dessa união se torna uma mistura heterogênea (quando o solvente não consegue dissolver o soluto).
* Liberação de gás: evidencia uma reação química quando, os reagentes são substâncias líquidas ou sólidas e pelomenos um dos produtos for um gás. Isso pode ser percebido através da formação de bolhas no produto.

Objetivos
Evidenciar através de observação, a ocorrência ou não de reação química, proveniente da mistura de substâncias.

Parte Experimental
1 – Mudança de cor

1.1 Misturaram-se em um tubo de ensaio, as soluções 0,2 M de CuSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3.
Observaram-se os reagentes antes e após amistura e conclui-se que: a substância formada tinha coloração verde, cor esperada uma vez que se misturou uma substância de cor azul e outra de cor amarela. Portanto não houve reação química.
1.2 Repetiu-se a experiência substituindo 0,2 M de Fe2(SO4)3 por 0,3 M de NH4OH. Conclui-se que:
Houve reação química, de modo que foram misturadas duas substâncias, 0,2 M de CuSO4 de cor azul e 0,3 M deNH4OH incolor, e o produto dessa reação obteve um tom muito escuro de azul.

2 – Tipos de precipitado
Os seguintes experimentos tinham por objetivo a classificação do precipitado formado das reações químicas.
2.1 HCL + AgNO3 0,1 M
misturou-se em um tubo de ensaio duas soluções homogêneas, e após um pequeno período de observação foi possível notar que a reação formou precipitado do tipoGranular, e de cor branca.
2.2 BaCl2 0,1 M + H2SO4 1M
Foram misturadas em um tubo de ensaio duas soluções homogêneas, e após um pequeno período de observação foi possível notar que a reação formou precipitado do tipo finamente dividido de cor branca.
2.3 MgCl2 1M + NaOH 3M
Misturaram-se em um tubo de ensaio duas soluções homogêneas, e após um pequeno período de observação foi possível notar que areação formou precipitado Coloidal tipo gelatinoso, mais uma vez de cor branca.
2.4 Na2S2O3 0,1 M + H2SO4 1M
Foram misturadas em um tubo de ensaio duas soluções homogêneas, e após um pequeno período de observação foi possível notar que a reação formou precipitado Coloidal finamente dividido de cor branca.

3 – Liberação de Gás
3.1 Misturou-se em um tubo de ensaio NaHCO3 0,2 M + HCL 1M
Foipossível observar que um dos produtos dessa reação o H2CO3 por ser muito instável se transforma em H2O e CO2, fato comprovado pela liberação de bolhas no produto da reação.
3.2 Misturou-se em um tubo de ensaio Mg(s) + HCL 1M
Notou-se que a reação libera calor e gás hidrogênio, e gera MgCl2 + H2.

4 - Propriedades Químicas de um Composto
Realizou-se uma série de testes para analisar as...
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