Analisador de potencial redox

POTENCIAL REDOX
O termo potencial redox ou valor redox é um acrônimo para potencial de redução-oxidação, com o qual a voltagem (medida em mili-Volts, mV) observada é produzida pela transferência de elétrons entre vários átomos e moléculas na água.
Átomos consistem de núcleos positivamente carregados (compostos de prótons e nêutrons), e uma região negativamente carregada (elétrons). Dados os mesmos números de prótons e elétrons, os átomos são eletricamente neutros. Se o número de prótons é maior do que o de elétrons, o átomo (ou a molécula), é positivamente carregado (cátion). No caso inverso, se há mais elétrons, o átomo (ou a molécula) tem carga total negativa (ânion).
Átomos e moléculas "se esforçam" para atingir uma condição que seja o mais estável possível (isto é, de baixa energia). Se um átomo não atingiu essa condição, a tendência é de que isso aconteça por ele doar ou receber elétrons. Como cargas elétricas não podem ser destruídas ou criadas, uma reação em cadeia deve estar sempre presente. Se uma molécula aceita elétrons, outra estará doando. Por essa razão, redução e oxidação estarão sempre presentes em conjunto. A partícula que doa elétrons é oxidada no processo, enquanto a que os recebe é reduzido.
Portanto, oxidação quer dizer uma liberação ou doação de elétrons, e é isso o que buscamos no meio aquático que mantemos.
Para medir ORP, vários tipos de eletrodos podem ser usados, mas em análise química, no entanto, só se leva em conta usualmente medições tomadas por sensores de contatos em prata (Ag/AgCl) ou platina (Pt/S.C.E.). O fenômeno ao qual chamamos de redox até agora não é correto do ponto de vista científico;
O termo potencial redox "original" foi medido numa solução de íon metal unimolar a 18 Graus Célsius por um eletrodo de platina cercado de hidrogênio, o chamado eletrodo padrão de hidrogênio. Arbitrariamente, a ciência alocou o valor de 0.0 mV. Todos os eletrodos (especialmente platina/calomel ou prata/cloreto de prata) também têm um