An Lise Da Chama

Análise da Chama

Liceu Santa Cruz

Felipe Chianca Farro
Química
Objetivo: Relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais e do magnésio com as mudanças de níveis energéticos.
Material: Vidro de relógio, palito de sorvete, espátula, bico de Bunsen, bécker.
Reagentes: Cloreto de sódio, nitrato de sódio, cloreto de lítio, sulfato de cobre e magnésio metálico.
Introdução Teórica: Em 1859, Kirchhoff e Bunsen deduziram a partir de suas experiências que cada elemento, em determinadas condições emite um espectro característico. Tal espectro é exclusivo de cada elemento. Com isso foi possível desenvolver um novo método de análise, baseado nestas emissões. A parte da ciência que estuda estas emissões é chamada de Espectroscopia e foi de fundamental importância no estudo dos astros, uma vez que praticamente tudo o que se sabe a respeito da composição química deles vem de estudos das suas emissões espectrais.
Procedimento:
1) Colocar uma ponta de espátula do cloreto de sódio no vidro de relógio.
2) Molhar o palito de sorvete na água e depois no sal (ou na solução)
3) Levar a ponta do palito contendo o sal à chama oxidante do bico de Bunsen.
4) Repetir os itens anteriores com os demais sais e por fim colocar com a ajuda de uma pinça metálica um pedaço de magnésio metálico na chama.
5) Observar a cor da chama e preencher a tabela:

Substância
Cor
Cloreto de sódio
Amarelo forte
Nitrato de sódio
Amarelo forte
Cloreto de lítio
Vermelho rosado
Sulfato de cobre
Verde
Magnésio metálico
Luz branco

Discussão:
1) Cátion, pois se baseia na energia emetida pelo elétron da camada de valência.
2)