ANÁLISE GRAVIMÉTRICA

Páginas: 2 (484 palavras) Publicado: 6 de maio de 2015
Objetivo
Realização de uma análise gravimétrica onde seus resultados são geralmente obtidos a partir de medidas experimentais: a massa da amostra e a massa de um produto de composição conhecida.Materiais e Reagentes
Vidrarias e afins
Cápsula de porcelana.
Equipamentos
Balança analítica;
Espátula;
Pinça de metal;
Estufa;
Dessecador.
Reagentes
Composto D (CuCl2).Procedimentos Experimentais
1º passo:
Pesou-se primeiramente a cápsula de porcelana, anotando-se o peso.
2º passo:
Com auxilio de uma espátula, pesou-se 1,0g do composto D na cápsula de porcelana,observando o pesou com o composto D.
3º passo:
Com uma pinça de metal pegou-se a cápsula e encaminhou até a estufa onde permaneceu por 30 minutos, à temperatura de 70ºC.
4º passo:
A cápsula foitransferida para um dessecador com auxilio de uma pinça de metal, onde ficou até esfriar (temperatura ambiente).
5º passo:
Após passar pelo dessecador, a cápsula com o composto D, foi pesada novamente nabalança analítica, anotando-se o peso obtido após a calcinação.





Resultados e Discussões
Dados da Análise
Peso da Cápsula (g)
30,49
Peso da Amostra (g)
0,960
Peso da Cápsula + Amostra (g)
31,45Peso da Cápsula Após Aquecimento (g)
31,26





Determinação da Massa de Sal CuCl2




Peso da Cápsula após aquecimento - Peso cadinho = Peso de Sal




31,26g -30,49g = 0,77g CuCl2









Conversãopara Mol - Sal CuCl2




134,446 g de CuCl2 ----------------- 1 mol




0,77 g de CuCl2 ----------------- X




X = 5,73x10-3 mol




Determinação daMassa de Hidratação H2O




Peso Inicial da Amostra - Peso Final da Amostra = Peso de Água




0,96g - 0,77g = 0,19 g H2O











Conversão para Mol - H2O de Hidratação




18 g de H2O --------------1 mol




0,19 g de H2O --------------- X




X = 0,0105 mol









Conversão para Mols de Hidratação




5,73x10-3 mols de CuCl2 -------------- 0,0105 mols de H2O




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