Análise de uma mistura de carbonato e bicarbonato

Páginas: 5 (1241 palavras) Publicado: 19 de fevereiro de 2013
Universidade Federal de São João Del-rei – Campus Alto Paraopeba
UFSJ

Determinação do teor de ácido acético em vinagre

Janeiro – 2013
Ouro Branco - MG

1-RESUMO
Devido ao fato do ponto de equivalência ser uma aproximação do ponto final, é necessário fazer a padronização do titulante para obter uma concentração com menor incerteza. Foram feitas seis replicas para calcular aconcentração do NaOH e assim foi calculado a concentração média e a incerteza do titulante NaOH (0,7811+/- 0,2032) mol/L. A partir da concentração padronizada foram feitas três réplicas da titulação de uma solução diluída de vinagre, para descobrir o teor de ácido acético a partir do volume adicionado de uma solução de NaOH 0,7811mol/L. O teor médio encontrado foi de 0,230%(m/v). Os valores encontrados foramdentro do esperado, pois a solução de NaOH tinha concentração aproximada 0,1mol/L e a solução de vinagre estava diluída.

2-INTRODUÇÃO

Titulação ácido-base é um método analítico para descobrir a concentração do analito desejado. Através de uma solução padrão, que é um ácido/base forte de concentração conhecida, temos um ponto final mais nítido devido sua rápida e quase completa dissociação.O ácido acético, também conhecido como ácido etanoico, é um acido carboxílico, de cadeia saturada, conhecido popularmente como vinagre. É um ácido fraco que apresenta a constante de dissociação baixa, ou seja, doa pouco H+. Sua concentração pode ser determinada através de uma titulação ácido-base utilizando uma base forte como titulante.
Para visualização do ponto de equivalência, que ocorrequando o número de mols do titulante se equivale com o do analito, utilizamos um indicador que não interage com a reação. O indicador é uma molécula orgânica que muda sua coloração com a mudança do pH do meio. O pH do ponto de equivalência deverá estar contido dentro da faixa de viragem. De acordo com o volume adicionado da solução padrão, pode-se calcular a concentração do analito(SKOOG et al.,2005).

3-OBJETIVO
Através dos princípios da titrimetria calcular a concentração de ácido acético no vinagre.

4-MATERIAIS E MÉTODOS
3.1-Materiais e reagentes
Para este experimento utilizou-se os seguintes materiais: biftalato de potássio, vinagre, fenolftaleína, solução padrão de NAOH 0,1 mol / L, pipeta volumétrica de 20 mL, balão volumétrico 100 mL, béquer de 100 mL, erlemneyer de 250 mL,bureta de 50 mL, suporte universal, garra e mufa.
3.2-Procedimento
Parte I - Padronização de uma solução de NAOH
Pesou-se 209,2 mg de biftalato de potássio e adicionou-se 25 mL de água para dissolver o sal em um erlenmeyer de 250 mL . Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Encheu-se a bureta com uma solução de NaOH com concentração aproximada de 0,1 mol/L e titulou-se o biftalato de potássio .Oprocedimento foi repetido seis vezes, anotou-se os resultados e foi calculado a média e a variância.
Parte II - Determinação do teor de ácido acético no vinagre
Com o auxilio de uma pipeta volumétrica mediou-se 20 mL de vinagre e foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL, completou-se o volume do balão com água destilada. Mediou-se uma alíquota de 25 mL da solução diluída de vinagree foi transferida para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se a solução 3 gotas de fenolftaleína e foi titulado com a solução padrão de NaOH 0,1 mol/L anotou-se o volume gasto, o valor médio e a variância de solução de NaOH e calculou-se o teor de ácido acético do vinagre. O processo foi repetido mais duas vezes.

5-RESULTADOS E DISCUSSÃO
Parte I
Massas coletadas: 0,2112g, 0,2092g,0,2892g, 0,2005g, 0,2036g, 0,2029g
Volumes coletados: 15,1mL, 12,5mL, 15,5mL, 12,5mL, 11,5mL, 15,4mL
Massa média

= 0,2194g
Variância

= 0,03442g
Massa = (0,2194 +/- 0,03442)g
Volume médio

= 13,75 mL
Variância

= 1,777mL
Volume = (13,75 +/- 1,777)mL
MM biftalato de potássio = 204,22g/mol
204,22g __ 1 mol
0,2194g __ x mols
X=1,074*10-3 mols
A reação ocorrida é expressa...
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