Amoniaco e ião amónio

Pesquisa de amoníaco e ião amónio em soluções

Para detectar a existência de amoníaco ou de ião amónio em soluções podem usarse diferentes testes. O amoníaco, (NH3), é uma substância que, em solução aquosa, existe em equilíbrio com o ião amónio, (NH + ). 4 NH3 (g) + H2O (l) ⇄ NH + (aq) + HO- (aq) (A) 4 Nas substâncias em que existe o ião amónio é conveniente transformá-lo em amoníaco pois nem todos os testes indicados detectam o ião. Para fazer essa transformação adiciona-se à amostra NaHO. O NaHO em solução aquosa encontra-se completamente dissociado nos seus iões Na+ e HO-. NaHO (s) → Na+ (aq) + HO- (aq) O ião HO reage com o ião amónio da amostra, produzindo o seguinte equilíbrio: NH + (aq) + HO- (aq) ⇄ NH3 (aq) + H2O (l) (B) 4 (repare-se na semelhança com a equação (A; são inversas) Com o amoníaco em solução aquosa ocorre ainda o equilíbrio (C), que permite fazer alguns dos testes junto à boca do tubo onde está a amostra a analisar. NH3 (aq) ⇄ NH3 (g) (C) Teste do ácido clorídrico Mergulha-se uma vareta de vidro em ácido clorídrico concentrado. De seguida, coloca-se essa vareta na boca do tubo de ensaio que contem amoníaco. O amoníaco que passa da solução para a atmosfera reage com o ácido clorídrico, formando-se cloreto de amónio, identificável pelos fumos brancos que surgem por cima do tubo de ensaio e da vareta. A reacção observada é traduzida na seguinte reacção química: NH3 (g) +HCl (g) → NH4Cl (s) Teste do indicador vermelho de tornesol O vermelho de tornesol é um indicador ácido-base. Este indicador na presença de uma base toma a cor azul. O papel tem que ser humedecido, pois o papel identifica a presença de iões HO-. O amoníaco que sai pela boca do tubo, quando entra em contacto com a água reage de acordo com a equação, NH3 (g) + H2O (l) ⇄ NH + (aq) + HO- (aq) 4 A presença do ião HO- é a responsável pela mudança da cor do papel.

Teste do reagente de Nessler. O reagente de Nessler é uma solução alcalina de tetraiodomerdurato(II) de potássio. Caso a