aluno

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUIMICA – PARTE AV2
ALUNO:
CURSO/PERÍODO/ TURMA:
DISCIPLINA:

Química Geral / CCE0032

PROFESSOR(A):

KARLA REGINA RATTMANN FREIRE

1)

2)

Considere a equação de obtenção do trióxido de dialumínio, Al2O3. Supondo-se que foram utilizados 100g de Al, quantas mols de O2 (g) foram consumidos? 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)

3)

O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 1,25 moles deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g

4)

Durante um ciclo de combustão, os gases presentes nos cilindros de um motor de automóvel se expandem de 0,12 L a 2,0 L.
Considerando que o virabrequim exerce uma força constante, que equivale a uma pressão de aproximadamente 10 atm, calcule a variação de energia interna desse sistema, considerando que esse processo libera 3500 J de calor.

5)

W= PAV
Considerando as reações mostradas a seguir:
I.H2O(l) --> H2O(s)
II.2O2(g) + 2SO(g) --> 2SO3(g)
III.2CH3OH(g) + 3O2(g) --> 2CO2 (g) + 4H2O(l)
IV.I2 (s) --> I2 (l)
Podemos afirmar que a entropia aumenta:
A Somente em I e II
B Somente em IV
CSomente em II , III e IV
D Somente em II
E Somente em I, II, e IV

6)

Calcule ∆Η e determine se a reação é exotérmica ou endotérmica
a)
b)
c)

CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g)
2HI(g) H2 (g) + I2 (g)
HNO3(aq) + NaOH(aq) NaNO3(aq) + H2O(l) - Dado H°NaNO3 = -468 kJ/mol

7)

Usando a tabela 18.2 ∆G determine se a reação a seguir ocorre espontaneamente a 25º C.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
CaCl2+ H2O(g) +CO2 (g) CaCO3(s) + 2HCl(g)

8)

A eletrólise, além de ser usada na obtenção industrial de vários metais, é usada também na estética de várias peças. Exemplo: uma peça de cobre constitui o catodo de uma célula eletrolítica que contém solução aquosa de Ag+. Para pratear a peça, fez-se passar pela célula uma corrente elétrica de 10A. Qual foi o tempo, em segundos, necessário para o depósito de uma camada de prata de