aluno

INSTITUTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
DISCIPLINA QUI-037 - QUÍMICA GERAL

LISTA DE EXERCÍCIO - TERMODINÂMICA

1. Calcule a energia necessária para elevar a temperatura de 10 g de ferro (cFe = 0,45 J.(oC.g)-1) de 25 oC para 500 oC. Qual am massa de ouro (cAu = 0,13 J.(oC.g)-1) que pode ser aquecida à mesma diferença de temperatura quando é fornecida a mesma quantidade de energia?

2. A entalpia de combustão do ácido benzóico, C6H5COOH, usado para calibrar calorímetros, é 3227 kJ.mol-1. Quando 1,236 g de ácido benzóico foi queimado em um calorímetro, a temperatura aumentou 2,345 oC. Qual é a capacidade calorífica do calorímetro?

3. Dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma forma impura de carbono) e enxofre elementar:
4. 4 C(s) + S8(s) → 4 CS2(l) ∆Ho = +358,8 kJ
(a) Quanto de calor é absorvido na reação de 0,20 mol de S8? (b) Calcule o calor absorvido na reação de 20,0 g de carbono com um excesso de enxofre. (c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ, quanto de CS2 foi produzido?

5. A combustão de 1,435 g de naftaleno (C10H8) feita em uma bomba calorimétrica a volume constante resultou em uma elevação de temperatura de 20,17 oC para 25,84 oC. O volume de água do calorímetro é de 2 L e a capacidade calorífica da bomba calorimétrica do calorímetro é de 1,80 kJ/oC. Calcule o calor de combustão molar do naftaleno (calor específico da água é 4,184 J g-1 oC-1.

6. 100 mL de uma solução de HCl 0,5 mol L-1 são misturados a 100 mL de solução de NaOH 0,5 mol L-1 em um calorímetro à pressão constante, cuja capacidade calorífica é de 335 J oC-1. A temperatura inicial das soluções é a mesma e igual a 22,5 oC e a tempreatura final que a mistura da duas soluções alcança é de 24,9 oC. Calcule o calor da reação de neutralização admitindo que as densidades e os calores específicos das soluções são iguais as da água: 1 g mL-1 e 4,184 J g-1 oC-1, respectivamente.

7.