Aluno

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ - UEM
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA-LICENCIATURA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

MARINGÁ - PR
AGOSTO – 2008
NAUANA DORIGON BORGHEZAN RA:47433
FABIANO RABELO DE ALMEIDA RA:47429

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:
DETERMINACAO DE PONTO DE FUSAO E EBULICAO
CALIBRACAO DO TERMOMETRO

MARINGÁ – PR
AGOSTO - 2008
1 INTRODUÇÃO

Fusão é o nome dado ao processo de passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido. O ponto de fusão é a temperatura à qual uma substância funde ou passa do estado sólido para o estado líquido. Uma substância pura sob condições padrão de pressão possui um ponto de fusão definido(1). Um sólido é chamado cristalino quando se funde bruscamente a uma temperatura determinada, que se mantém constante (se a pressão permanecer constante), até que a mudança de fase se complete. Os sólidos não cristalinos (sólidos amorfos) vão amolecendo gradativamente durante a fusão, pois durante o processo a temperatura vai aumentando. Um composto orgânico cristalino puro tem um ponto de fusão bem definido com um intervalo menor de 0,5ºC, algumas literaturas variam este intervalo de 1 ºC a 2 ºC, a presença de impurezas miscíveis ou parcialmente miscíveis faz com que essa diferença entre a primeira formação do líquido e a fusão total aumente bastante e também causa o início do ponto de fusão a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a pureza, tem-se um ponto de ebulição mais definido, com exceção de ser um mistura eutética onde dois sólidos passam para do estado sólido paro o estado líquido ao mesmo tempo. O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas às outras, a temperatura necessária para