Alumínio Metálico e Cloreto de Alumínio

Reações do Alumínio Metálico e do Cloreto de Alumínio

DISCIPLINA: Laboratório de Química Inorgânica I
Martin K. Leme da Silva
Barbara Perini
Mônica Regina

Prof. Dr. Fenelon Martinho Lima Pontes

Bauru, 20/03/2014

Sumário:

4. Procedimento Experimental: 5
6. Conclusão: 5
7. Questões: 5

1. Introdução:

Alumínio:

O alumínio é um elemento químico de símbolo Al e número atômico 13 (treze prótons e treze elétrons) com massa 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil e a estabilidade do seu valor, a elevada quantidade de energia necessária para a sua obtenção reduzem sobremaneira o seu campo de aplicação, além das implicações ecológicas negativas no rejeito dos subprodutos do processo de reciclagem, ou mesmo de produção do alumínio primário.

Ocorre naturalmente no ambiente como silicatos, óxidos e hidróxidos, combinado com outros elementos, como sódio e flúor, e como complexos com matéria orgânica. O metal é utilizado na indústria automobilística, construção civil, aeroespacial, elétrica e eletrônica, na fabricação de ligas metálicas, utensílios domésticos e embalagens para alimentos. Os compostos de alumínio são usados como antiácidos, antiperspirantes e adstringentes. Os sais de alumínio são também muito empregados como coagulantes no tratamento da água para reduzir matéria orgânica, cor, turbidez e microrganismos.
Friedrich Wöhler, pedagogo e química alemão, foi o primeiro cientista a isolar o alumínio, em 1827.

2 Al + 6HCl 2Al3+ + 3H2(g) + 6Cl-
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
Al3+ + HNO3 Al(NO3)3 + H2

Cloreto de Alumínio: