Alimentos

Abaixamento do Ponto de Congelamento
Acadêmicas: Clades Guberti
Jusara Delasari
Leilane
Tânia Brugnerotto

PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto

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Os solutos não volateis podem ser moleculares ou iônicos: Açucar
Sal

Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas
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diminuição da pressão de vapor Tonoscopia

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aumento do ponto de ebulição Ebulioscopia

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diminuição do ponto de congelamento Crioscopia

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aumento da pressão osmótica Osmometria

O QUE É??
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­ PS das substâncias

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­ perda de energia cinética/diminuição da tª do sistema: líquido para sólido 

­ abaixamento da tª: diminui a agitação das moléculas e a pressão

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­ substâncias diferentes com pressões iguais: massas molares e forças intermoleculares influenciam no ponto de ebulição

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­ efeito crioscópico: diminuição do ponto de congelamento quando adiciona soluto

Exemplos de substâncias:
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etilenoglicol (congelamento da água dos radiadores);

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congelamento das águas de mares;

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gás carbônico (sorvetes): o solvente tem tendência a ficar líquido, porque ocorre um aumento da entropia, onde o sistema é mais estável que líquido puro. Assim é preciso baixar mais a Tª para que o solvente passe de líquido para sólido).

Crioscopia
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Cristalização

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Influência do tempo na formação de cristais

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Influência do solutos/soluções na formação de cristais e no tempo de congelamento

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Redução da temperatura sem mudança de fase

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Taxa de congelamento

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Localização dos cristais de gelo nos tecidos

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Influencia sobre microrganismos;

Exemplo:
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Jogar sal no gelo faz com que ele derreta, porque a temperatura de fusão (passagem da água do estado sólido para