algas

PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”

Disciplina
Tema
Professor
Natureza
Dia / Mês / Ano
Código Sequencial
Química
Estequiometria 2
Regina
Rumo ao Vestibular

Aula 15

Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Mn = 55 ; H = 1 ; S = 32 ; Mg = 24 ; C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; Na = 23 ; K = 39

1. O éter etílico, é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. Para a combustão completa de 14,8 mg de éter etílico (C4H10O), pergunta-se:

a) A massa de oxigênio consumida em g ?
b) O volume de gás carbônico produzido, em litros nas CNTP ?
c) O número de moléculas de água produzidas ?

2. 56 g de óxido de cálcio reagem completamente com 44 g de gás carbônico. Pede-se :

a) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para se obterem 25 g de produto da reação ?
b) Qual o reagente em excesso, se colocarmos 12,0 g de óxido em contato com 8,8g de gás carbônico ? Calcule a massa do excesso.

3. A obtenção do ácido sulfúrico pode ser feita através da pirita (FeS2), de acordo com as equações :
2 FeS2 + 11/2 O2 Fe2O3 + 4 SO2
SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4

Determine a massa, em toneladas, de ácido obtida a partir de 48 toneladas de pirita.
Dados : FeS2 = 120 g.mol-1 H2SO4 = 98 g.mol-1

4. 24 g de carbono são postos em contato com 10 g de hidrogênio, de modo a permitir a formação de metano. Após a reação, obtêm-se 32 g de metano .

a) Existe algum reagente em excesso ?
b) Quais as massa de carbono e hidrogênio necessárias para se obterem 640 g de metano ?
c) Qual a massa do excesso de reagente e do metano obtido quando 400 g de carbono são postos para reagir com 200 g de H2 ?

5. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação :
N2O5 + K2O2 2 KNO3 + ½ O2

6. 5,0 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. Calcule :

a) A massa em g de CaO obtido
b) O volume de CO2 a 25 oC e 1 atm.

7. Calcule a massa, em