ALCALINOS E CLORO ALCALIS

Páginas: 6 (1487 palavras) Publicado: 18 de setembro de 2014
UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL

CAMPUS CERRO LARGO
QUIMICA LICENCIATURA

Liziane Dauek
Tatiana Kapelinski
Carla Kornowski
Cerro Largo, 2014

 São um grupo de elementos que se encontram no grupo 1 da tabela

periódica, bloco “s”;
 O Hidrogênio está nesse grupo, mas não é considerado uma metal
alcalino;

 São elementos eletropositivos e reativos;
 A reatividade aumentaao longo do grupo;
 Formam um grupo bastante homogêneo;
 O grupo tem essa nomenclatura devido reagir facilmente com a água,
formando hidróxidos;

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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A temperatura ambiente todos os metais
do Grupo 1 adotam a estrutura cúbica de

corpo centrado, com número de
coordenação 8.
Com a temperatura mais baixa o lítio assume estrutura hexagonal
deempacotamento compacto e número de coordenação 12.

Os metais são muito moles e podem ser cortados facilmente. A
energia de coesão é a força que mantém unidos os átomos no

sólido.

4

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 Todos os elementos desse grupo são metais;

 As propriedades químicas e físicas estão intimamente
relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu
tamanho;
 Todos os elementos desse grupo possuem umelétron
de valência na camada mais externa;
 Esse elétron é fracamente ligado ao núcleo por
encontrar-se bastante afastado dele, podendo ser
removido facilmente;

 Os demais elétrons, por estarem mais próximos ao
núcleo, são mais firmemente ligados e removidos com
dificuldade;

 O Li é bem mais duro que os demais Metais Alcalinos.

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Os metais desse grupo são reativos demais paraserem encontrados livres na
natureza. Os metais alcalinos são os agentes redutores mais fortes conhecidos, razão
pela qual não é possível obtê-los por redução de seus óxidos.
Os metais alcalinos podem ser obtidos por eletrólise de um sal fundido,
geralmente dos haletos fundidos.
- Na: eletrólise do cloreto de sódio;

- Li: obtido através lepidolite, pelatite que são aluminossilicatos delítio;
- K: encontra-se em muitas rochas vulcânicas, obtido pela eletrólise do cloreto de potássio liquido
ou por redução;

- Rb: encontra-se em rochas comuns, obtido pela redução de cloreto com cálcio;
- Cs: eletrólise do cianeto fundido, encontra-se em granitos e rochas sedimentares;
- Fr: pode ser obtido pelo bombardeio de tório com prótons, ou pela desintegração de particulas

alfa doactinio.

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Os metais alcalinos são fortes agentes redutores.
A capacidade que uma espécie tem de tirar elétrons de outra espécie é medida pelo potencial
de redução, Eo.

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 Formação de ligações metálicas e iônicas;
 Expostos ao ar oxidam-se rapidamente;
 Apresentam brilho metálico;
 Formam íons monopositivos;
 Todos são brancos, exceto aqueles em que o ânion é colorido,Na2[CrO4] : amarelo. A
presença do ânion [CrO4]- dá cor ao composto.

Reação com o ar

Reação com a água
- Li: reage a uma velocidade moderada;

- Perdem o brilho quando expostos ao ar;

- Na: funde na superfície da água e o metal

- Na, K, Rb e Cs: formam óxidos de vários

fundido desliza vigorosamente, podendo

tipos;

inflamar-se;

- Li: forma uma mistura de óxido e nitreto

- K:funde e sempre se inflama.

Li3N (cor vermelho-rubi).

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ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS

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Energia de Ionização
Primeira energia de ionização é consideravelmente menor que em qualquer outro
elemento da tabela periódica.

Os átomos são muito grandes e os elétrons mais externos são fracamente atraídos
pelo núcleo, logo a energia para remover estes elétrons não sãomuito grandes.

Segunda energia de ionização
É extremamente elevada (é sempre maior que a primeira) porque envolve a remoção
de um elétron de um íon positivo menor e não de um átomo neutro maior.

Também implica na remoção de um elétron de um nível eletrônico totalmente
preenchido.
11

- Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos;
- Na purificação de metais fundidos;...
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