Alcalinidade da agua

Disciplina: Quimica Ambiental

I. TITULO: Alcalinidade total da água.
II. OBJETIVO: Analise da quantidade de carbonato na água.
III. INTRODUÇÃO: A alcalinidade é uma medida da capacidade que as águas tem de neutralizar ácidos. Esta capacidade ‚ é devida a presença de bases fortes, de bases fracas, de sais de ácidos fracos, tais como bicarbonatos, boratos, silicatos e fosfatos, de sais de ácidos orgânicos, tais como o ácido húmico e, no caso de águas poluídas, os ácidos acético, propiônico e sulfúrico. Em águas superficiais a alcalinidade pode ser devida presença de grande quantidade de algas; elas removem dióxido de carbono da água, elevando o pH da mesma para 9-10.
Águas de caldeira e águas tratadas quimicamente sempre apresentam alcalinidade devida a hidróxidos e carbonatos.
Embora sejam várias as substâncias que conferem alcalinidade à água, as predominantes são os hidróxidos, os carbonatos e os bicarbonatos.
O conhecimento da alcalinidade é importante no controle dos processos de coagulação química de águas, esgotos e águas residuárias, no amolecimento de águas e no controle da corrosão. Ainda, alcalinidade elevada altera o sabor da água.
Os métodos mais comumente empregados na determinação de alcalinidade são o titulométrico e o potenciométrico até pH pré-fixado, sendo que também pode ser estabelecido o pH final da titulação potenciométrica através de curva de titulação potenciométrica.
É a medida total das substâncias presente numa água, capaz de neutralizar ácidos.
Numa água com certa alcalinidade a adição de uma pequena quantidade de ácido fraco não provocará a elevação de seu pH, porque os íons presentes irão neutralizar o ácido.
Em águas subterrâneas a alcalinidade é devida principalmente aos carbonatos e bicarbonatos e, secundariamente, aos íons hidróxidos, silicatos, boratos, fosfatos e amônia.
IV. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS: Erlenmeyer, proveta (100ml), H2SO4 (0,02N), H2SO4 (3MOLAR), amostra de H2O não tratada,