agua

Água

2ª aula
Bioquímica Básica
Profa. Luana P. Santos [e-mail] 1

Introdução
• Molécula mais abundante nos sistemas vivos (70%)
• Origem da vida e grande parte de sua evolução
• Propriedades físico-químicas estão relacionadas com a estrutura e a função das estruturas celulares:
– Forças de atração (pontes de hidrogênio)
– Leve tendência à auto ionização

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Hidrofílica
• Compostos hidrofílicos são aqueles que de alguma forma interagem com as moléculas de água e são dissolvidos. • Moléculas hidrofílicas são moléculas que "gostam” de água. • Qualquer molécula polar ou qualquer espécie química que tenha carga elétrica é capaz de atrair os pólos positivo e negativo da água. Desta maneira, essas moléculas interagem com a água e conseguem se dissolver facilmente em água ou soluções aquosas.
Exemplos de moléculas hidrofílicas: açúcares e aminoácidos. 3

Hidrofóbicas
• Compostos hidrofóbicos não possuem capacidade de interar com a água, não sendo, portanto, solúveis nesse solvente. • Moléculas hidrofóbicas são moléculas que "têm medo" e "fogem" da água.
• As moléculas que não têm pólos ou cargas elétricas são chamadas apolares e não são capazes, nem de atrair, nem de interagir com a água. Por isso, quando são colocadas na água, essas moléculas tendem a "fugir" e se separar, como quando colocamos óleo na água. Exemplos de moléculas hidrofóbicas: óleos e gorduras.

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Anfipáticos
• Os compostos anfipáticos são os que apresentam uma porção hidrofílica e outra hidrofóbica.
• Essas moléculas têm uma parte que "gosta" de água e outra parte que "foge" da água, como, por exemplo, os detergentes.
• Esse tipo de molécula forma estruturas chamadas micelas quando colocado em água. Os fosfolipídeos que formam as bicamadas das membranas das células também são moléculas anfipáticas.
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Introdução
• As biomoléculas são montadas e atuam em ambiente aquoso, portanto esse solvente influencia diretamente na